2Opción A

2 puntos

Se mezclan

2\,\text{L}

de cloro gaseoso (

\ce{Cl2}

), medidos a

97\,^{\circ}\text{C}

3\,\text{atm}

, con

3{,}45\,\text{g}

de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl):

\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl}

Suponiendo que la reacción es completa:

a)1 pts

¿Razonar qué reactivo está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin reaccionar?

b)1 pts

¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?