2Opción A

2 puntos

Se mezclan

2\,\text{L}

de cloro gaseoso (

\ce{Cl2}

), medidos a

97\,^{\circ}\text{C}

3\,\text{atm}

, con

3{,}45\,\text{g}

de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl):

\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl}

Suponiendo que la reacción es completa:

Datos

Masas atómicas (u): $\text{Na} = 23$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

¿Razonar qué reactivo está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin reaccionar?1 pt

1 pt

¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?1 pt

1 pt