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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2016Ordinaria

Química · Extremadura 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Los números atómicos de cinco elementos desconocidos son A: 3; B: 36; C: 2; D: 9; E: 13. Razonar:
a
¿Cuál de los cinco tendrá la mayor electronegatividad?0,5 pts
b
¿Cuál será un gas noble?0,5 pts
c
¿Qué elemento es un metal de transición?0,5 pts
d
¿Qué elemento forma un clorato de tipo X(ClOX3)X3\ce{X(ClO3)3}?0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Definir afinidad electrónica de un elemento. Razonar cómo evoluciona esta propiedad en el sistema periódico. Ordenar por valores crecientes de afinidad electrónica los siguientes elementos:
Datos
  • Números atómicos: P=15P = 15
  • Cl=17Cl = 17
  • Mn=25Mn = 25
  • Zn=30Zn = 30
  • Rb=37Rb = 37
a
Definir afinidad electrónica.0,5 pts
b
Razonar cómo evoluciona esta propiedad en el sistema periódico.0,75 pts
c
Ordenar por valores crecientes de afinidad electrónica los elementos dados.0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se mezclan 2 L2\,\text{L} de cloro gaseoso (ClX2\ce{Cl2}), medidos a 97 ∘C97\,^{\circ}\text{C} y 3 atm3\,\text{atm}, con 3,45 g3{,}45\,\text{g} de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl): 2 Na+ClX2→2 NaCl\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl} Suponiendo que la reacción es completa:
Datos
  • Masas atómicas (u): Na=23\text{Na} = 23
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
¿Razonar qué reactivo está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin reaccionar?1 pt
b
¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Para la molécula de clorometano o cloruro de metilo, CHX3Cl\ce{CH3Cl}:
Datos
  • Números atómicos: H=1\text{H} = 1
  • C=6\text{C} = 6
  • Cl=17\text{Cl} = 17
a
Representar su estructura de Lewis.0,5 pts
b
Razonar la geometría que presenta y la hibridación que usa el átomo central.0,5 pts
c
Justificar si presenta polaridad.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En la combustión en condiciones estándar de 1 g1\,\text{g} de etanol, CHX3−CHX2−OHX (l)\ce{CH3-CH2-OH_{(l)}}, se desprenden 29,8 kJ29{,}8\,\text{kJ}. Por otra parte, en la combustión de 1 g1\,\text{g} de ácido acético (o etanoico), CHX3−COOHX (l)\ce{CH3-COOH_{(l)}}, se desprenden 14,5 kJ14{,}5\,\text{kJ}, en condiciones estándar. Con esta información, calcular la entalpía molar estándar de la reacción siguiente: CHX3−CHX2−OHX (l)+OX2X (g)→CHX3−COOHX (l)+HX2OX (l)\ce{CH3-CH2-OH_{(l)} + O2_{(g)} -> CH3-COOH_{(l)} + H2O_{(l)}}
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1\text{H} = 1
  • C=12\text{C} = 12
  • O=16\text{O} = 16
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Sea el equilibrio siguiente: 2 NOX2X (g)⇌NX2OX4X (g)\ce{2NO2_{(g)} <=> N2O4_{(g)}} Si a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} se introducen 9,2 g9{,}2\,\text{g} de NOX2\ce{NO2} en un recipiente de 36 L36\,\text{L} y se deja alcanzar el equilibrio, la presión final en el recipiente es de 0,1 atm0{,}1\,\text{atm}. Calcular:
Datos
  • Masas atómicas (u): N=14\text{N} = 14
  • O=16\text{O} = 16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las fracciones molares de la mezcla en el equilibrio.1 pt
b
Las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}, el pH de una disolución saturada de AgOH\ce{AgOH} es 10,110{,}1.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
  • Ag=108\text{Ag} = 108
a
Calcular la solubilidad (g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) de AgOH\ce{AgOH}, a esta temperatura.1,25 pts
b
Calcular el producto de solubilidad de este compuesto a 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C}.0,75 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, la constante de disociación del ácido acético (ácido etanoico) (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) es 1,78⋅10−51{,}78 \cdot 10^{-5}. Se tiene una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} de ácido acético. Determinar:
a
El grado de disociación y el pH de la disolución.1,5 pts
b
La concentración de una disolución de ácido nítrico —trioxonitrato (V) de hidrógeno— (ácido fuerte, HNOX3\ce{HNO3}) que tenga el mismo pH que la disolución de ácido acético.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Escribir las fórmulas e indicar el tipo de isomería que presentan las siguientes parejas de compuestos:
a
Etanol / Dimetiléter0,5 pts
b
1-Butanol (butan-1-ol) / 2-Butanol (butan-2-ol)0,5 pts
c
Pentano / Metilbutano0,5 pts
d
Ácido propanoico / Etanoato de metilo0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La notación de una pila galvánica es la siguiente: Cd ∣ CdX2+ (1 M) ∣∣ AgX+ (1 M) ∣ Ag\ce{Cd | Cd^{2+} (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag}
Datos
  • Potenciales de electrodo (V): Eo(AgX+/Ag)=+0,80E^o(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80
  • Eo(CdX2+/Cd)=−0,40E^o(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40
a
Escribir la reacción global de la pila, indicando el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo.1 pt
b
Calcular la fuerza electromotriz estándar de la pila.1 pt
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