Química · Extremadura 2016

Los números atómicos de cinco elementos desconocidos son A: 3; B: 36; C: 2; D: 9; E: 13. Razonar:

Definir afinidad electrónica de un elemento. Razonar cómo evoluciona esta propiedad en el sistema periódico. Ordenar por valores crecientes de afinidad electrónica los siguientes elementos:

Se mezclan $2\,\text{L}$ de cloro gaseoso ($\ce{Cl2}$), medidos a $97\,^{\circ}\text{C}$ y $3\,\text{atm}$, con $3{,}45\,\text{g}$ de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl): $$\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl}$$ Suponiendo que la reacción es completa:

Para la molécula de clorometano o cloruro de metilo, $\ce{CH3Cl}$:

En la combustión en condiciones estándar de $1\,\text{g}$ de etanol, $\ce{CH3-CH2-OH_{(l)}}$, se desprenden $29{,}8\,\text{kJ}$. Por otra parte, en la combustión de $1\,\text{g}$ de ácido acético (o etanoico), $\ce{CH3-COOH_{(l)}}$, se desprenden $14{,}5\,\text{kJ}$, en condiciones estándar. Con esta información, calcular la entalpía molar estándar de la reacción siguiente: $$\ce{CH3-CH2-OH_{(l)} + O2_{(g)} -> CH3-COOH_{(l)} + H2O_{(l)}}$$

Sea el equilibrio siguiente: $$\ce{2NO2_{(g)} <=> N2O4_{(g)}}$$ Si a $25\,^{\circ}\text{C}$ se introducen $9{,}2\,\text{g}$ de $\ce{NO2}$ en un recipiente de $36\,\text{L}$ y se deja alcanzar el equilibrio, la presión final en el recipiente es de $0{,}1\,\text{atm}$. Calcular:

A $20\,^{\circ}\text{C}$, el pH de una disolución saturada de $\ce{AgOH}$ es $10{,}1$.

A $25\,^{\circ}\text{C}$, la constante de disociación del ácido acético (ácido etanoico) ($\ce{CH3COOH}$) es $1{,}78 \cdot 10^{-5}$. Se tiene una disolución $0{,}25\,\text{M}$ de ácido acético. Determinar:

Escribir las fórmulas e indicar el tipo de isomería que presentan las siguientes parejas de compuestos:

La notación de una pila galvánica es la siguiente: $$\ce{Cd | Cd^{2+} (1 M) || Ag+ (1 M) | Ag}$$