del examen

El examen consta de cuatro apartados cada uno de ellos valorado en 2,5 puntos. Los apartados 1 y 2 constan a su vez de dos ejercicios a elegir uno de ellos. El apartado tres, incluye un ejercicio de respuesta obligatoria y otros dos, de los que se deberá elegir uno. Finalmente, el apartado 4, solo tiene un ejercicio de respuesta obligatoria. No es necesario copiar el enunciado de los apartados, ni contestar en el orden en el que aparecen los ejercicios en el examen. Basta con indicar el ejercicio elegido (1.1, 1.2, 2.1, etc.). Para obtener la máxima nota será necesario contestar a 5 ejercicios. En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número. Se valorará la corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), así como la sintaxis, el vocabulario y la presentación. Se podrá deducir hasta 1 punto. Se permite el uso de calculadoras que no sean programables. No obstante, todos los procesos conducentes a la obtención de resultados deben estar suficientemente justificados.

2.1

2,5 puntos

Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (2.1 o 2.2).

Sea la reacción redox:

\ce{Pb + HNO3 -> Pb(NO3)2 + NO + H2O}

a)0,5 pts

Escribir las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción.

b)0,5 pts

Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.

c)0,75 pts

Ajustar la reacción por el método del ion-electrón.

d)0,75 pts

Sabiendo que se utilizan

12{,}0\,\text{mL}

\ce{HNO3}

del

65\%

de pureza y densidad

1{,}40\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

, calcular la masa (en gramos) de

\ce{NO}

que se obtiene.