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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2025Ordinaria

Química · Extremadura 2025

8 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
El examen consta de cuatro apartados cada uno de ellos valorado en 2,5 puntos. Los apartados 1 y 2 constan a su vez de dos ejercicios a elegir uno de ellos. El apartado tres, incluye un ejercicio de respuesta obligatoria y otros dos, de los que se deberá elegir uno. Finalmente, el apartado 4, solo tiene un ejercicio de respuesta obligatoria. No es necesario copiar el enunciado de los apartados, ni contestar en el orden en el que aparecen los ejercicios en el examen. Basta con indicar el ejercicio elegido (1.1, 1.2, 2.1, etc.). Para obtener la máxima nota será necesario contestar a 5 ejercicios. En caso de responder a más preguntas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número. Se valorará la corrección ortográfica (grafías, tildes y puntuación), así como la sintaxis, el vocabulario y la presentación. Se podrá deducir hasta 1 punto. Se permite el uso de calculadoras que no sean programables. No obstante, todos los procesos conducentes a la obtención de resultados deben estar suficientemente justificados.

Ejercicio 1.1

1.1
2,5 puntos
Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (1.1 o 1.2).

Los elementos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A. 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1 B. 1s22s22p63s23p41s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 C. 1s22s22p63s23p63d54s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 D. 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
a
Indicar razonadamente a qué grupo y a qué periodo pertenecen. ¿De qué elementos se trata?0,5 pts
b
¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razonar la respuesta.0,5 pts
c
Escribir la fórmula química que presentarán los compuestos más estables que formen A−B\ce{A-B} y C−D\ce{C-D}.0,5 pts
d
Razonar qué tipo de enlace se da entre los elementos C y D.0,5 pts
e
Razonar qué tipo de enlace puede presentar el elemento B con el oxígeno (Z=8Z = 8).0,5 pts
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Ejercicio 1.2

1.2
2,5 puntos
Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (1.1 o 1.2).

Sean las moléculas NHX3\ce{NH3}, BeHX2\ce{BeH2}, CHX3Cl\ce{CH3Cl}, BFX3\ce{BF3}.
Datos
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(B)=5Z(B) = 5
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(F)=9Z(F) = 9
  • Z(Cl)=17Z(Cl) = 17
a
Escribir las estructuras de Lewis de las moléculas.0,5 pts
b
Indicar qué tipo de hibridación presenta el átomo central de las moléculas.0,5 pts
c
Deducir la geometría de las moléculas según la TRPECV.0,5 pts
d
Razonar si las moléculas son polares o apolares.0,5 pts
e
Indicar cuál/es pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Razonar la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 2.1

2.1
2,5 puntos
Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (2.1 o 2.2).

Sea la reacción redox: Pb+HNOX3→Pb(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Pb + HNO3 -> Pb(NO3)2 + NO + H2O}
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H = 1
  • N=14N = 14
  • O=16O = 16
a
Escribir las semirreacciones ajustadas de oxidación y de reducción.0,5 pts
b
Indicar qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. Razonar la respuesta.0,5 pts
c
Ajustar la reacción por el método del ion-electrón.0,75 pts
d
Sabiendo que se utilizan 12,0 mL12{,}0\,\text{mL} de HNOX3\ce{HNO3} del 65%65\% de pureza y densidad 1,40 g⋅mL−11{,}40\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}, calcular la masa (en gramos) de NO\ce{NO} que se obtiene.0,75 pts
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Ejercicio 2.2

2.2
2,5 puntos
Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (2.1 o 2.2).

En un recipiente de 2 L2\,\text{L} a 500 ∘C500\,^{\circ}\text{C} se introduce bromuro de nitrosilo (NOBr\ce{NOBr}). Cuando se establece el equilibrio 2 NOBr(g)⇌2 NO(g)+BrX2(g)\ce{2NOBr(g) <=> 2NO(g) + Br2(g)} hay 0,0140{,}014 moles de NO\ce{NO} y una presión total de 4,5 atm4{,}5\,\text{atm}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcular la concentración inicial de NOBr\ce{NOBr}.0,75 pts
b
Calcular la presión parcial de cada gas en el equilibrio.0,75 pts
c
Averiguar el valor de KcK_c y KpK_p a esa temperatura.1 pt
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Ejercicio 3.1

3.1
1 punto
Apartado 3
Un compuesto está constituido por C, H y O. Por combustión total de 0,450 g0{,}450\,\text{g} produce 0,990 g0{,}990\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,540 g0{,}540\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}. Un litro de su vapor medido a 1 atm1\,\text{atm} y 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C} pesa 2,678 g2{,}678\,\text{g} y por oxidación suave da lugar a un aldehído.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
a
Deducir la fórmula empírica y la fórmula molecular.0,5 pts
b
Formular y nombrar un posible compuesto.0,5 pts
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Ejercicio 3.2

3.2
1,5 puntos
Apartado 3

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (3.2 o 3.3).

Datos
  • Kps(PbClX2)=1,7⋅10−5K_{ps}(\ce{PbCl2}) = 1{,}7 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas (u): Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Pb=207,2Pb = 207{,}2
a
Calcular la solubilidad (en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) del PbClX2\ce{PbCl2}.0,75 pts
b
Predecir qué le sucederá a la solubilidad del PbClX2\ce{PbCl2} en presencia del electrolito fuerte NaCl\ce{NaCl}.0,75 pts
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Ejercicio 3.3

3.3
1,5 puntos
Apartado 3

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes (3.2 o 3.3).

La ley de velocidad para la reacción X+Y→P\ce{X + Y -> P}, a cierta temperatura, es de segundo orden respecto al reactivo X y de primer orden respecto al reactivo Y. Cuando la concentración de X es 0,20 M0{,}20\,\text{M} y la de Y es 0,50 M0{,}50\,\text{M}, la velocidad de la reacción es 5⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−15 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
a
Calcular el valor de la constante de velocidad y sus unidades.0,5 pts
b
Obtener el valor de la velocidad de la reacción cuando las concentraciones de cada compuesto, X e Y, son 0,25 M0{,}25\,\text{M}.0,5 pts
c
Razonar qué le ocurre a la velocidad si:0,5 pts
c.1
disminuye la temperatura
c.2
se añade un catalizador positivo
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Ejercicio 4.1

4.1
2,5 puntos
Apartado 4
Una empresa artesanal de encurtidos utiliza vinagre casero para conservar vegetales. La normativa sanitaria exige que el pH del producto final sea inferior a 2,82{,}8 para garantizar la inhibición de patógenos como Clostridium botulinum. El chef quiere verificar si el vinagre preparado cumple este requisito, para ello analiza una muestra. El vinagre utilizado ha sido preparado disolviendo 15 g15\,\text{g} de ácido acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH} o HA\ce{HA}) en agua, hasta un volumen final de 500 mL500\,\text{mL}.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas (u): H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
Varios botes de cristal con vegetales encurtidos (pepinillos, tomates, aceitunas).
a
Calcular el pH de la disolución de vinagre.1 pt
b
Determinar el grado de disociación del ácido acético, expresado en %\%.0,75 pts
c
Razonar si cumple el vinagre así preparado con la normativa sanitaria.0,75 pts
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