Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\text{ K}^{-1}$
$R = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\text{ K}^{-1}$

2Opción B

2 puntos

El metanol (

\ce{CH3OH}

) es el alcohol de cadena más corta que se puede formular. En la industria química, la síntesis del metanol se produce por hidrogenación del monóxido de carbono (

\ce{CO}

), según la siguiente reacción química ajustada que se da en fase gaseosa:

\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)}

En un reactor, se alcanza el equilibrio químico anterior a una temperatura de

673\,\text{K}

, y se comprueba que la presión parcial del

\ce{CO(g)}

es de

0{,}27\,\text{atm}

y la del

\ce{CH3OH(g)}

es de

0{,}20\,\text{atm}

, siendo la presión total de una atmósfera.

Calcula las constantes de equilibrio

K_p

K_c

, ambas a

673\,\text{K}

Indica de forma razonada qué efectos tendrían sobre la formación de metanol las acciones siguientes:

b.i

Aumentar la presión total del sistema.

b.ii

Aumentar la concentración de

\ce{CO(g)}