1Opción B

3 puntos

La hidracina,

\ce{N2H4}

, es un combustible líquido que ha sido utilizado para la propulsión de misiles y cohetes espaciales. La reacción de combustión de la hidracina con oxígeno gas da como resultado nitrógeno molecular y agua gas.

Datos

$\Delta H_f^0(\ce{H2O_{(g)}}) = -241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas: $\text{N} = 14$
$\text{H} = 1$

Escribe la ecuación ajustada de la reacción anterior así como las de formación de la hidracina líquida y el agua gas.

Calcula la entalpía de la reacción de combustión de la hidracina sabiendo que al reaccionar

100\,\text{g}

de esta sustancia se desprenden

1672\,\text{kJ}

Calcula la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida.