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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2016

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El cobre metálico reacciona con el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno), obteniéndose como productos de la reacción nitrato de cobre (II) (trioxonitrato (V) de cobre (II)), monóxido de nitrógeno y agua.
Datos
  • Masas atómicas: Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5
  • N=14\text{N} = 14
  • O=16\text{O} = 16
a
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcula la masa de nitrato de cobre (II) que se obtendrá, a partir de 50 g50\,\text{g} de cobre y 250 ml250\,\text{ml} de una disolución de ácido nítrico 2 M2\,\text{M}.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Se hacen reaccionar 60 mL60\,\text{mL} de ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) 0,25 M0{,}25\,\text{M} con 200 mL200\,\text{mL} de una disolución acuosa que contiene 1,5 g1{,}5\,\text{g} de hidróxido de sodio.
Datos
  • Masas atómicas: Na=23\text{Na} = 23
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
Escribe la reacción de neutralización ajustada y calcula los moles de ácido y base iniciales.
b
Calcula los moles de ácido o base en exceso en la reacción.
c
Calcula el pH de la disolución resultante.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Los puntos de fusión de dos sustancias son −223∘C-223^{\circ}\text{C} y 3550∘C3550^{\circ}\text{C}; razona cuál de ellos corresponde al oxígeno molecular y cuál al diamante.
b
Justifica la hibridación y la geometría que presenta la molécula de tricloruro de boro.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Razona cuál de las siguientes expresiones del producto de solubilidad es cierta para una disolución no saturada de cloruro de plata:
a
[AgX+]⋅[ClX−]=Ks[\ce{Ag+}] \cdot [\ce{Cl-}] = K_s
b
[AgX+]⋅[ClX−]>Ks[\ce{Ag+}] \cdot [\ce{Cl-}] > K_s
c
[AgX+]⋅[ClX−]<Ks[\ce{Ag+}] \cdot [\ce{Cl-}] < K_s
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Ejercicio 5

5
1 punto
Justifica si son posibles o no las siguientes combinaciones de números cuánticos; en caso afirmativo, indica el orbital en el que se encuentra el electrón:
a
(2,0,0,1/2)(2, 0, 0, 1/2)
b
(2,2,1,−1/2)(2, 2, 1, -1/2)
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Ejercicio 1

1
3 puntos
La hidracina, NX2HX4\ce{N2H4}, es un combustible líquido que ha sido utilizado para la propulsión de misiles y cohetes espaciales. La reacción de combustión de la hidracina con oxígeno gas da como resultado nitrógeno molecular y agua gas.
Datos
  • ΔHf0(HX2OX (g))=−241,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O_{(g)}}) = -241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: N=14\text{N} = 14
  • H=1\text{H} = 1
a
Escribe la ecuación ajustada de la reacción anterior así como las de formación de la hidracina líquida y el agua gas.
b
Calcula la entalpía de la reacción de combustión de la hidracina sabiendo que al reaccionar 100 g100\,\text{g} de esta sustancia se desprenden 1672 kJ1672\,\text{kJ}.
c
Calcula la entalpía estándar de formación de la hidracina líquida.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Para el equilibrio: AX (g)⇌2 BX (g)\ce{A_{(g)} <=> 2B_{(g)}} a 35∘C35^{\circ}\text{C}, la constante KpK_p vale 0,32 atm0{,}32\,\text{atm}, encontrándose A disociado en un 40%40\%.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}
a
Calcula las fracciones molares de A y B en el equilibrio.
b
Calcula la presión total del sistema.
c
Calcula el valor de KcK_c.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A,1s22s1A, 1s^2 2s^1; B,1s22s22p4B, 1s^2 2s^2 2p^4; C,1s22s22p5C, 1s^2 2s^2 2p^5 y D,1s22s22p2D, 1s^2 2s^2 2p^2, correspondientes a cuatro elementos en estado fundamental, razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Los elementos A y B pueden formar un enlace iónico de fórmula A2BA_2B.
b
El elemento más electronegativo y con mayor radio atómico es el C.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Las siguientes reacciones rédox son espontáneas a 25∘C25^{\circ}\text{C}:Rb+CrX3+→RbX++CrX2+\ce{Rb + Cr^{3+} -> Rb+ + Cr^{2+}}BrX2+2 CrX2+→2 BrX−+2 CrX3+\ce{Br2 + 2Cr^{2+} -> 2Br- + 2Cr^{3+}}Ordena los electrodos RbX+/Rb\ce{Rb+/Rb}, CrX3+/CrX2+\ce{Cr^{3+}/Cr^{2+}} y BrX2/BrX−\ce{Br2/Br-} por orden de potencial estándar de reducción. Razona la respuesta.
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Ejercicio 5

5
1 punto
¿Por qué las disoluciones de cloruro de amonio tienen un pH más bajo que las disoluciones de cloruro de sodio de la misma concentración? Razona la respuesta.
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