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la cuevadel empollón
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8

2 puntos
A la vista de la tabla que se muestra a la derecha, que recoge diferentes semisistemas redox ordenados en orden decreciente de potencial estándar de reducción:
FX2(g)+2eX−⇌2FX−(ac)\ce{F2(g) + 2e- <=> 2F^-(ac)}
ClX2(g)+2eX−⇌2ClX−(ac)\ce{Cl2(g) + 2e- <=> 2Cl^-(ac)}
OX2(g)+4HX+(ac)+4eX−⇌2HX2O\ce{O2(g) + 4H^+(ac) + 4e- <=> 2H2O}
BrX2(g)+2eX−⇌2BrX−(ac)\ce{Br2(g) + 2e- <=> 2Br^-(ac)}
AgX+(ac)+eX−⇌Ag(s)\ce{Ag^+(ac) + e- <=> Ag(s)}
CuX2+(ac)+2eX−⇌Cu(s)\ce{Cu^{2+}(ac) + 2e- <=> Cu(s)}
2HX+(ac)+2eX−⇌HX2(g)\ce{2H^+(ac) + 2e- <=> H2(g)}
PbX2+(ac)+2eX−⇌Pb(s)\ce{Pb^{2+}(ac) + 2e- <=> Pb(s)}
SnX2+(ac)+2eX−⇌Sn(s)\ce{Sn^{2+}(ac) + 2e- <=> Sn(s)}
NiX2+(ac)+2eX−⇌Ni(s)\ce{Ni^{2+}(ac) + 2e- <=> Ni(s)}
FeX2+(ac)+2eX−⇌Fe(s)\ce{Fe^{2+}(ac) + 2e- <=> Fe(s)}
CrX3+(ac)+3eX−⇌Cr(s)\ce{Cr^{3+}(ac) + 3e- <=> Cr(s)}
ZnX2+(ac)+2eX−⇌Zn(s)\ce{Zn^{2+}(ac) + 2e- <=> Zn(s)}
AlX3+(ac)+3eX−⇌Al(s)\ce{Al^{3+}(ac) + 3e- <=> Al(s)}
MgX2+(ac)+2eX−⇌Mg(s)\ce{Mg^{2+}(ac) + 2e- <=> Mg(s)}
NaX+(ac)+eX−⇌Na(s)\ce{Na^+(ac) + e- <=> Na(s)}
a)1,5 pts
Indique cuáles de las siguientes reacciones se producirán espontáneamente en disolución acuosa en condiciones estándar: i) Pb(s)+ZnX2+(ac)→PbX2+(ac)+Zn(s)\ce{Pb(s) + Zn^{2+}(ac) -> Pb^{2+}(ac) + Zn(s)} ii) Fe(s)+2 HX+(ac)→FeX2+(ac)+HX2(g)\ce{Fe(s) + 2H^+(ac) -> Fe^{2+}(ac) + H2(g)} iii) 2 ClX2(g)+2 HX2O(l)→4 ClX−(ac)+OX2(g)+4 HX+(ac)\ce{2Cl2(g) + 2H2O(l) -> 4Cl^-(ac) + O2(g) + 4H^+(ac)} iv) 3 NiX2+(ac)+2 Cr(s)→2 CrX3+(ac)+3 Ni(s)\ce{3Ni^{2+}(ac) + 2Cr(s) -> 2Cr^{3+}(ac) + 3Ni(s)} v) CuX2+(ac)+2 Ag(s)→Cu(s)+2 AgX+(ac)\ce{Cu^{2+}(ac) + 2Ag(s) -> Cu(s) + 2Ag^+(ac)}
b)0,5 pts
Responda a las siguientes cuestiones sobre poder oxidante y reductor:
b.i)0,2 pts
De entre todos los cationes de la tabla, indique cuál tiene mayor y cuál menor poder oxidante.
b.ii)0,2 pts
De entre los aniones, indique cuál tiene mayor y cuál menor poder reductor.
b.iii)0,1 pts
Indica cuál es el halógeno más oxidante y cuál el metal más reductor.