Química · La Rioja 2022

Explique las diferencias encontradas en los puntos de ebullición de: i) los compuestos 1, 2 y 4 ii) los compuestos 2 y 5 iii) los compuestos 2 y 3

¿Cómo esperaría que fuese la temperatura de ebullición del compuesto $\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}$ en comparación con la del compuesto 5?

¿Cómo esperaría que fuese la temperatura de ebullición del compuesto $\ce{CH3-CH3}$ en comparación con la del compuesto $\ce{CH3F}$?

Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela mediante el método del ion-electrón. Identifique el agente oxidante y el agente reductor.

A la vista de los datos de la tabla, referidos a la reacción anterior, detemine la ecuación de velocidad para la misma, así como el valor de la constante cinética.

En un recipiente de $3{,}5\,\text{L}$ de capacidad se introducen $0{,}249$ moles de dinitrógeno, $3{,}21 \times 10^{-2}$ moles de dihidrógeno y $6{,}42 \times 10^{-4}$ moles de amoniaco a $375\,^{\circ}\text{C}$. Determine si el sistema está o no en equilibrio. En caso negativo, indique hacia dónde se desplazará el sistema.

Responda a las mismas cuestiones que en el apartado a) si en un recipiente de $2\,\text{L}$ se introducen $2 \times 10^{-2}$ moles de monóxido de nitrógeno, $8{,}3 \times 10^{-3}$ moles de dicloro y $6{,}8$ moles de cloruro de nitrosilo (NOCl) a $35\,^{\circ}\text{C}$.

Escriba el/los equilibrio/s ácido-base que se podría/n establecer entre cada una de las siguientes especies y agua: i) $\ce{HS^-}$ ii) $\ce{SO3^{2-}}$ iii) $\ce{CH2ClCOOH}$ iv) $\ce{H2PO4^-}$ v) $\ce{ClO4^-}$

Los valores de $pK_a$ de dos ácidos monopróticos HA y HB son $5{,}9$ y $8{,}1$, respectivamente. ¿Cuál de los dos ácidos es el más fuerte?

Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de todos los isómeros estructurales del alcano de fórmula molecular $\ce{C6H14}$.

Indique qué tipos de isomería presentan entre sí. ¿Alguno de ellos presenta isomería óptica?

Defina la isomería geométrica y ponga un ejemplo de la misma.

Escriba el símbolo químico y la configuración electrónica de: i) el primer elemento de la tabla periódica con un electrón d. ii) el primer elemento de la tabla periódica con un subnivel 2p lleno. iii) tres elementos con un único electrón en el subnivel 4s. iv) el primer elemento de la tabla periódica con un electrón p que tiene un subnivel d lleno. v) el primer elemento de la tabla periódica posterior a kriptón que tiene dos electrones en un subnivel p.

Para los elementos de los apartados i) y ii), escriba los números cuánticos de TODOS los electrones de su capa de valencia. ¿Cuál de los dos elementos tendrá mayor radio atómico?

Explique en qué consiste el efecto del ion común en equilibrios heterogéneos (reacciones de precipitación).

Escriba el enunciado del principio de Le Chatelier y explique su utilidad.

Defina los siguientes conceptos:

Indique cuáles de las siguientes reacciones se producirán espontáneamente en disolución acuosa en condiciones estándar: i) $\ce{Pb(s) + Zn^{2+}(ac) -> Pb^{2+}(ac) + Zn(s)}$ ii) $\ce{Fe(s) + 2H^+(ac) -> Fe^{2+}(ac) + H2(g)}$ iii) $\ce{2Cl2(g) + 2H2O(l) -> 4Cl^-(ac) + O2(g) + 4H^+(ac)}$ iv) $\ce{3Ni^{2+}(ac) + 2Cr(s) -> 2Cr^{3+}(ac) + 3Ni(s)}$ v) $\ce{Cu^{2+}(ac) + 2Ag(s) -> Cu(s) + 2Ag^+(ac)}$

Responda a las siguientes cuestiones sobre poder oxidante y reductor:

Formule o nombre los siguientes compuestos e indique si alguno de ellos presenta isómeros ópticos. Señale, en su caso, los carbonos quirales: i) $\ce{CH3-CH2-N(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3}$ ii) $\ce{CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH3}$ iii) 3,5-dinitrofenol iv) $\ce{CH3-CH(OH)-CH2-CHO}$ v) Ácido etanodioico

Escriba en forma de esquema los diferentes tipos de isomería que pueden aparecer en compuestos orgánicos. Ponga un ejemplo de cada uno de ellos.