Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

3Opción A

Dada la reacción:2 CHX3OH(l)+3 OX2(g)→2 COX2(g)+4 HX2O(l)ΔH=−1552,8 kJ\ce{2CH3OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 4H2O(l)} \quad \Delta H = -1552{,}8\,\text{kJ}Indicar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}). Suponga el sistema en equilibrio. Justifique cómo afectaría al equilibrio un aumento de presión y un aumento de temperatura.
Datos
  • Entropías estándar: S0(CHX3OH(l))=126,8 J/mol⋅KS^0(\ce{CH3OH(l)}) = 126{,}8\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • S0(OX2(g))=205,0 J/mol⋅KS^0(\ce{O2(g)}) = 205{,}0\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • S0(COX2(g))=213,7 J/mol⋅KS^0(\ce{CO2(g)}) = 213{,}7\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • S0(HX2O(l))=70,0 J/mol⋅KS^0(\ce{H2O(l)}) = 70{,}0\,\text{J/mol} \cdot \text{K}