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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2010ExtraordinariaVariante 1

Química · Extremadura 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
a
Definir proceso reversible, entropía, función de Gibbs y proceso espontáneo.
b
¿Qué relación hay entre KpK_p y KcK_c? ¿Cuándo coinciden?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 1313, 2020 y 3535, respectivamente.
a
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b
¿Serían estables los iones XX2+\ce{X^{2+}}, YX2+\ce{Y^{2+}} y ZX2−\ce{Z^{2-}}? Justifique las respuestas.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
a
Nombrar los siguientes compuestos: a) CHX3−CH=CH−CHX2Cl\ce{CH3-CH=CH-CH2Cl} b) CHX3−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH3} c) CHX3−CHX2−NH−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH3} d) CHX3−CHX2−CHCl−CHO\ce{CH3-CH2-CHCl-CHO}
b
Formular los siguientes compuestos: a) propino b) ácido cloroacético o ácido cloroetanóico c) acetamida o etanamida d) 2,2-dimetilpentano
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
a
Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Arrhenius.
b
Clasifique por su acidez, de mayor a menor, las siguientes disoluciones: 1) Disolución de pH 10\text{pH } 10; 2) disolución de pOH 5\text{pOH } 5; 3) disolución con concentración de iones OHX−=10−12 M\ce{OH-} = 10^{-12}\,\text{M}; 4) disolución con concentración de protones 10−6 M10^{-6}\,\text{M}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
Dada la reacción:2 CHX3OH(l)+3 OX2(g)→2 COX2(g)+4 HX2O(l)ΔH=−1552,8 kJ\ce{2CH3OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 4H2O(l)} \quad \Delta H = -1552{,}8\,\text{kJ}Indicar si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}). Suponga el sistema en equilibrio. Justifique cómo afectaría al equilibrio un aumento de presión y un aumento de temperatura.
Datos
  • Entropías estándar: S0(CHX3OH(l))=126,8 J/mol⋅KS^0(\ce{CH3OH(l)}) = 126{,}8\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • S0(OX2(g))=205,0 J/mol⋅KS^0(\ce{O2(g)}) = 205{,}0\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • S0(COX2(g))=213,7 J/mol⋅KS^0(\ce{CO2(g)}) = 213{,}7\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
  • S0(HX2O(l))=70,0 J/mol⋅KS^0(\ce{H2O(l)}) = 70{,}0\,\text{J/mol} \cdot \text{K}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
Cuando se quema una muestra de 3,15 g3{,}15\,\text{g} de antracita (carbón mineral), se obtienen 5,44 litros5{,}44\,\text{litros} de COX2\ce{CO2} en condiciones normales. Calcule:
a
El porcentaje de carbono que tiene esa antracita.
b
El número de moléculas de dióxido de carbono que se han producido en la reacción.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
¿Cuántos gramos de KOH\ce{KOH} contiene una disolución si su valoración con HNOX3\ce{HNO3} 0,150 M0{,}150\,\text{M} requiere 10 mL10\,\text{mL} de este ácido para su neutralización?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
El KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} reacciona con el NaI\ce{NaI} en medio HX2SOX4\ce{H2SO4}, produciéndose IX2\ce{I2}, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, CrX2(SOX4)X3\ce{Cr2(SO4)3} y HX2O\ce{H2O}.
a
Ajuste la reacción correspondiente por el método del ion-electrón e indique la naturaleza de las semirreacciones.
b
50 mL50\,\text{mL} de una disolución de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} que contiene 25 g/L25\,\text{g/L} de soluto reaccionan exactamente con 40 mL40\,\text{mL} de una disolución de NaI\ce{NaI}. Calcule la concentración de esta disolución.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
La constante del producto de solubilidad del PbSOX4\ce{PbSO4} vale, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, 1,8⋅10−81{,}8 \cdot 10^{-8}. Calcular la solubilidad expresada en gramos por litros de dicha sal:
a
En agua pura.
b
En una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
Se introducen 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de PClX5\ce{PCl5} gaseoso en un reactor de 1 litro1\,\text{litro} y se calienta a 250 ∘C250\,^\circ\text{C}, disociándose parcialmente en PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2} gaseosos. Una vez establecido el equilibrio se observa que se ha disociado el 84%84\% del PClX5\ce{PCl5} inicial. Calcule:
Datos
  • C=12,0C = 12{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
  • Cr=52,0Cr = 52{,}0
  • K=39,0K = 39{,}0
  • I=126,9I = 126{,}9
  • Na=23,0Na = 23{,}0
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • NA=6,022⋅1023N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}
a
El número de moles de cada componente en el equilibrio.
b
La presión en el interior del reactor.
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