4Opción B

2 puntos

Una muestra que está contaminada con

8{,}3 \times 10^{-4}\,\text{mg} \cdot \text{L}^{-1}

\ce{Cd^{2+}}

, se hace reaccionar con un hidróxido para eliminar parte del

\ce{Cd^{2+}}

, precipitándolo en forma de hidróxido de cadmio.

Datos

$K_s (\text{hidróxido de cadmio}) = 1{,}2 \times 10^{-14}$
Masa atómica (u): $Cd = 112{,}4$

Formule el equilibrio de solubilidad del hidróxido de cadmio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. Escriba la expresión de la

K_s

.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el pH mínimo necesario para que se inicie la precipitación del hidróxido.0,75 pts

0,75 pts

Tras la precipitación de cierta cantidad de hidróxido de cadmio, se añade cloruro de cadmio a la disolución. Razone qué efecto tiene lugar y cómo afecta a la solubilidad del hidróxido.0,5 pts

0,5 pts