Química · Madrid 2024

Para cada elemento identifique su nombre y símbolo, escriba su configuración electrónica, e indique cuántos electrones desapareados tiene.

Justifique cuál es el ion más estable de los elementos A y C, indicando el tipo de ion y el símbolo.

Razone cuál de ellos tiene el mayor radio iónico.

Formule y nombre el compuesto formado con los elementos A y C, y explique qué tipo de enlace presenta.

Represente sus estructuras de Lewis e indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central.

Indique y represente sus geometrías moleculares de acuerdo con la teoría RPECV, y escriba la hibridación del átomo central.

Justifique la polaridad de cada una.

Indique cuál o cuáles de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica. Escriba la fórmula desarrollada y el nombre de cada isómero. i) Propeno ii) But-1-eno iii) Pent-2-eno iv) Propen-2-ol

Complete las siguientes reacciones, nombre todos los compuestos orgánicos, e indique el tipo de reacción. i) $\ce{Hex-1-eno + HCl ->}$ ii) $\ce{Propan-2-ol + oxidante ->}$

Nombre los siguientes compuestos e indique cuál es el grupo característico principal. i) $\ce{CH3-CH=CH-CHO}$ ii) $\ce{H-COO-CH(CH3)-CH2-CH3}$

Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos: i) Ácido etanodioico ii) 2-Metilbutanoato de propilo iii) 2,3,3-Trimetilpentanal

Formule una reacción de esterificación o condensación en la que se obtenga como producto 2-metilbutanoato de propilo, y nombre los reactivos.

Formule y ajuste la reacción de combustión de etanol. A partir de ella, determine la riqueza en etanol de una muestra de $17\,\text{g}$ sabiendo que al reaccionar con exceso de oxígeno se obtienen $14{,}2\,\text{L}$ de dióxido de carbono medidos a $25\,^\circ\text{C}$ y $785\,\text{mmHg}$.

Escriba la ecuación de velocidad para dicha reacción, y deduzca las unidades de la constante de velocidad si las concentraciones se miden en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ y el tiempo en s.

A partir de la ecuación de Arrhenius, explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de temperatura.

Determine la variación de energía de Gibbs estándar de la reacción a $25\,^\circ\text{C}$.

Justifique si la reacción es espontánea o no a dicha temperatura.

La concentración molar inicial de $\ce{COCl2}$.

Las concentraciones molares de cada especie en el equilibrio.

La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.

Calcule el pH de las disoluciones de hidróxido de sodio y ácido propanoico.

Ordene las disoluciones de cloruro de amonio, cloruro de potasio y etanoato de sodio de mayor a menor carácter ácido. Justifique la respuesta formulando las reacciones de ionización de cada especie, y las de hidrólisis del ion que lo requiera.

Formule el equilibrio de solubilidad del hidróxido de cadmio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. Escriba la expresión de la $K_s$.

Calcule el pH mínimo necesario para que se inicie la precipitación del hidróxido.

Tras la precipitación de cierta cantidad de hidróxido de cadmio, se añade cloruro de cadmio a la disolución. Razone qué efecto tiene lugar y cómo afecta a la solubilidad del hidróxido.

Formule y ajuste por el método del ion electrón las semirreacciones de oxidación y reducción. Indique las especies oxidante y reductora. Ajuste la reacción iónica y la molecular.

Determine qué masa de dicromato de potasio se necesitará para que reaccione completamente con $50\,\text{mL}$ de disolución de cloruro de hierro(II) $0{,}60\,\text{M}$.

Combinando dos electrodos de los especificados, justifique cuales forman la pila con el potencial más positivo. Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, y calcule el potencial de dicha pila.

Se dispone de dos recipientes con disoluciones de nitrato de plata y nitrato de manganeso(II) y en cada uno se introduce una barra de hierro. ¿En cuál de ellos se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? Razone la respuesta.