del examen

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una aplicación para el hidrógeno verde es, utilizando

\ce{CO2}

atmosférico, su conversión a

\ce{CH3OH}

, ya que éste es fácil de transportar y puede ser utilizado como combustible. La reacción es la siguiente:

\ce{2CO2(g) + 4H2(g) -> 2CH3OH(l) + O2(g)}

Datos:	$C O X_{2} (g)$	$H X_{2} (g)$	$C H X_{3} O H (l)$	$O X_{2} (g)$
$Δ H f 0$ (kJ·mol $^{- 1}$ )	$- 393,5$	$0$	$- 238,6$	$0$
$S^{0}$ (J·mol $^{- 1}$ ·K $^{- 1}$ )	$213,8$	$130,7$	$127,2$	$205,2$

a)1 pts

Obtenga la variación de entalpía estándar de la reacción a partir de las entalpías estándar de formación de los compuestos implicados.

b)1 pts

Calcule la variación de entropía y determine la variación de energía libre de Gibbs a

500\,\text{K}