QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Hidróxido de vanadio(V)

Bromato de aluminio

Etilbenceno

\ce{CuH2}

\ce{H3AsO3}

\ce{HOOCCH2COOH}

Ver este ejercicio

1BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos A (

Z = 19

) y B (

Z = 36

Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando el grupo y período al que pertenecen en el sistema periódico.0,5 pts

0,5 pts

Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos, indicando a cuál:

(5, 1, -1, +1/2)

;

(4, 0, 0, -1/2)

(4, 1, 3, +1/2)

.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cuál de los dos elementos tiene mayor tendencia a formar iones.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

1BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Al calentar

\ce{HgO(s)}

400\,^{\circ}\text{C}

en un recipiente cerrado se obtiene

\ce{Hg(g)}

\ce{O2(g)}

, estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)}

Si la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de

0{,}195\,\text{atm}

, calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y el valor de

K_P

400\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

El valor de

K_c

400\,^{\circ}\text{C}

y los moles de

\ce{HgO}

que se han descompuesto si el recipiente tiene un volumen de

2\,\text{L}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

2BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Óxido de aluminio

Ácido cloroso

But-2-ino

\ce{Sn(OH)2}

\ce{Ba(MnO4)2}

\ce{CH3CH2CONH2}

Ver este ejercicio

2BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

La primera energía de ionización del

\ce{Zn}

es mayor que la del

\ce{Br}

.0,5 pts

0,5 pts

El radio atómico del

\ce{Ni}

es menor que el del

\ce{Ca}

.0,5 pts

0,5 pts

Es más difícil arrancar un electrón del ion

\ce{Na+}

que del átomo de

\ce{Ne}

.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $Au = 197$
$Cu = 63{,}5$

El tiempo necesario para que todo el cobre contenido en

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa

0{,}1\,\text{M}

de iones

\ce{Cu^{2+}}

se deposite como cobre metálico, cuando se hace pasar una corriente eléctrica de

1{,}5\,\text{A}

.1 pt

1 pt

La intensidad de corriente eléctrica que se debe hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones

\ce{Au^{3+}}

, si se quiere obtener

1\,\text{g}

de oro metálico en

30\,\text{minutos}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

3BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para las moléculas

\ce{CH3Cl}

\ce{CH4}

Indique el tipo de hibridación que presenta el átomo de carbono.0,5 pts

0,5 pts

Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula.0,5 pts

0,5 pts

Razone su solubilidad en agua.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

3BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se ha preparado una disolución acuosa

0{,}1\,\text{M}

de un ácido débil monoprótico,

\ce{R-COOH}

(

K_a = 1{,}52 \cdot 10^{-5}

Calcule las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio y el grado de disociación.1 pt

1 pt

Si se mezclan

250\,\text{mL}

de la disolución anterior del ácido con

250\,\text{mL}

de agua, ¿cuál será el pH la disolución resultante?1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

4BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

Los compuestos obtenidos, según la regla de Markovnikov, por adición de

\ce{HBr}

\ce{CH2=CHCH2CH3}

\ce{CH3CH=CHCH3}

son iguales.0,5 pts

0,5 pts

\ce{CH2=C(CH3)CH3}

presenta isomería cis-trans, pero el

\ce{CH3CH=CHCH3}

no.0,5 pts

0,5 pts

\ce{CH3COOH}

no desvía el plano de la luz polarizada.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una aplicación para el hidrógeno verde es, utilizando

\ce{CO2}

atmosférico, su conversión a

\ce{CH3OH}

, ya que éste es fácil de transportar y puede ser utilizado como combustible. La reacción es la siguiente:

\ce{2CO2(g) + 4H2(g) -> 2CH3OH(l) + O2(g)}

C O_{2} (g)

Obtenga la variación de entalpía estándar de la reacción a partir de las entalpías estándar de formación de los compuestos implicados.1 pt

1 pt

Calcule la variación de entropía y determine la variación de energía libre de Gibbs a

500\,\text{K}

.1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para cada una de las reacciones siguientes justifique si se trata de reacciones redox o no. Indique, en su caso, el agente oxidante y el reductor.

\ce{2KMnO4 + 8H2SO4 + 5K2C2O4 -> 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + 6K2SO4}

0,5 pts

\ce{CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O}

0,5 pts

\ce{2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2}

0,5 pts

Ver este ejercicio

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La reacción

\ce{A + B -> C}

es de orden cero con respecto a A, orden 2 con respecto a B y su constante de velocidad vale

0{,}027\,\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}^{-1}

. Responda a las siguientes preguntas, justificando la respuesta:

¿Cuál es el orden total de la reacción?0,5 pts

0,5 pts

¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son

0{,}48\,\text{M}

0{,}35\,\text{M}

, respectivamente?0,5 pts

0,5 pts

¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

Datos:	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{3} O H (l)$	$O_{2} (g)$
$Δ H_{f}^{0}$ (kJ·mol $^{- 1}$ )	$- 393,5$	$0$	$- 238,6$	$0$
$S^{0}$ (J·mol $^{- 1}$ ·K $^{- 1}$ )	$213,8$	$130,7$	$127,2$	$205,2$

Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A

Ejercicio 1 · BLOQUE B

Ejercicio 1 · BLOQUE C

Ejercicio 2 · BLOQUE A

Ejercicio 2 · BLOQUE B

Ejercicio 2 · BLOQUE C

Ejercicio 3 · BLOQUE B

Ejercicio 3 · BLOQUE C

Ejercicio 4 · BLOQUE B

Ejercicio 4 · BLOQUE C

Ejercicio 5

Ejercicio 6