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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hidróxido de vanadio(V)
b)
Bromato de aluminio
c)
Etilbenceno
d)
CuHX2\ce{CuH2}
e)
HX3AsOX3\ce{H3AsO3}
f)
HOOCCHX2COOH\ce{HOOCCH2COOH}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos A (Z=19Z = 19) y B (Z=36Z = 36):
a)0,5 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos en estado fundamental indicando el grupo y período al que pertenecen en el sistema periódico.
b)0,5 pts
Justifique si los siguientes números cuánticos podrían corresponder al electrón diferenciador de alguno de ellos, indicando a cuál: (5,1,−1,+1/2)(5, 1, -1, +1/2); (4,0,0,−1/2)(4, 0, 0, -1/2) y (4,1,3,+1/2)(4, 1, 3, +1/2).
c)0,5 pts
Justifique cuál de los dos elementos tiene mayor tendencia a formar iones.
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Al calentar HgO(s)\ce{HgO(s)} a 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C} en un recipiente cerrado se obtiene Hg(g)\ce{Hg(g)} y OX2(g)\ce{O2(g)}, estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)} Si la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de 0,195 atm0{,}195\,\text{atm}, calcule:
a)1 pts
Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y el valor de KPK_P a 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C}.
b)1 pts
El valor de KcK_c a 400 ∘C400\,^{\circ}\text{C} y los moles de HgO\ce{HgO} que se han descompuesto si el recipiente tiene un volumen de 2 L2\,\text{L}.
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Óxido de aluminio
b)
Ácido cloroso
c)
But-2-ino
d)
Sn(OH)X2\ce{Sn(OH)2}
e)
Ba(MnOX4)X2\ce{Ba(MnO4)2}
f)
CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La primera energía de ionización del Zn\ce{Zn} es mayor que la del Br\ce{Br}.
b)0,5 pts
El radio atómico del Ni\ce{Ni} es menor que el del Ca\ce{Ca}.
c)0,5 pts
Es más difícil arrancar un electrón del ion NaX+\ce{Na+} que del átomo de Ne\ce{Ne}.
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:
a)1 pts
El tiempo necesario para que todo el cobre contenido en 250 mL250\,\text{mL} de una disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} se deposite como cobre metálico, cuando se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A1{,}5\,\text{A}.
b)1 pts
La intensidad de corriente eléctrica que se debe hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones AuX3+\ce{Au^{3+}}, si se quiere obtener 1 g1\,\text{g} de oro metálico en 30 minutos30\,\text{minutos}.
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para las moléculas CHX3Cl\ce{CH3Cl} y CHX4\ce{CH4}
a)0,5 pts
Indique el tipo de hibridación que presenta el átomo de carbono.
b)0,5 pts
Justifique la polaridad de los enlaces y de la molécula.
c)0,5 pts
Razone su solubilidad en agua.
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se ha preparado una disolución acuosa 0,1 M0{,}1\,\text{M} de un ácido débil monoprótico, R−COOH\ce{R-COOH} (Ka=1,52⋅10−5K_a = 1{,}52 \cdot 10^{-5}).
a)1 pts
Calcule las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio y el grado de disociación.
b)1 pts
Si se mezclan 250 mL250\,\text{mL} de la disolución anterior del ácido con 250 mL250\,\text{mL} de agua, ¿cuál será el pH la disolución resultante?
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Los compuestos obtenidos, según la regla de Markovnikov, por adición de HBr\ce{HBr} al CHX2=CHCHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH3} y CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} son iguales.
b)0,5 pts
El CHX2=C(CHX3)CHX3\ce{CH2=C(CH3)CH3} presenta isomería cis-trans, pero el CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3} no.
c)0,5 pts
El CHX3COOH\ce{CH3COOH} no desvía el plano de la luz polarizada.
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una aplicación para el hidrógeno verde es, utilizando COX2\ce{CO2} atmosférico, su conversión a CHX3OH\ce{CH3OH}, ya que éste es fácil de transportar y puede ser utilizado como combustible. La reacción es la siguiente: 2 COX2(g)+4 HX2(g)→2 CHX3OH(l)+OX2(g)\ce{2CO2(g) + 4H2(g) -> 2CH3OH(l) + O2(g)}
Datos:COX2(g)\ce{CO2(g)}HX2(g)\ce{H2(g)}CHX3OH(l)\ce{CH3OH(l)}OX2(g)\ce{O2(g)}
ΔHf0\Delta H^0_f (kJ·mol−1^{-1})−393,5-393{,}500−238,6-238{,}600
S0S^0 (J·mol−1^{-1}·K−1^{-1})213,8213{,}8130,7130{,}7127,2127{,}2205,2205{,}2
a)1 pts
Obtenga la variación de entalpía estándar de la reacción a partir de las entalpías estándar de formación de los compuestos implicados.
b)1 pts
Calcule la variación de entropía y determine la variación de energía libre de Gibbs a 500 K500\,\text{K}.
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para cada una de las reacciones siguientes justifique si se trata de reacciones redox o no. Indique, en su caso, el agente oxidante y el reductor.
a)0,5 pts
2 KMnOX4+8 HX2SOX4+5 KX2CX2OX4→2 MnSOX4+8 HX2O+10 COX2+6 KX2SOX4\ce{2KMnO4 + 8H2SO4 + 5K2C2O4 -> 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + 6K2SO4}
b)0,5 pts
CaCOX3+2 HNOX3→Ca(NOX3)X2+COX2+HX2O\ce{CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O}
c)0,5 pts
2 NaBr+ClX2→2 NaCl+BrX2\ce{2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2}
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La reacción A+B→C\ce{A + B -> C} es de orden cero con respecto a A, orden 2 con respecto a B y su constante de velocidad vale 0,027 mol−1⋅L⋅s−10{,}027\,\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}^{-1}. Responda a las siguientes preguntas, justificando la respuesta:
a)0,5 pts
¿Cuál es el orden total de la reacción?
b)0,5 pts
¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M0{,}48\,\text{M} y 0,35 M0{,}35\,\text{M}, respectivamente?
c)0,5 pts
¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad?
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