Ejercicio5

El amoniaco es una base débil, cuya constante de basicidad es $K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$. Calcule el pH de una disolución de $\ce{NH3}$ de concentración $c = 0{,}15\,\text{M}$.

Explique si una disolución de cloruro amónico ($\ce{NH4Cl}$) en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar.