Química·Aragón·2018·ExtraordinariaEjercicio3Opción A2 puntosConsidere los siguientes equilibrios: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH>0\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H > 0NX2(g)+OX2(g)2NOX2(g)ΔH>0 2 HX2S(g)+3 OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 SOX2(g)ΔH<0\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2H2O(g) + 2SO2(g)} \quad \Delta H < 02HX2S(g)+3OX2(g)2HX2O(g)+2SOX2(g)ΔH<0 2 C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)ΔH<0\ce{2C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)} \quad \Delta H < 02C(s)+COX2(g)2CO(g)ΔH<0a)0,6 ptsJustifique en qué equilibrio Kp=KcK_p = K_cKp=Kc.b)1,4 ptsJustifique en qué equilibrio se favorecerá la formación de productos al aumentar la presión y en cuál al aumentar la temperatura.
b)1,4 ptsJustifique en qué equilibrio se favorecerá la formación de productos al aumentar la presión y en cuál al aumentar la temperatura.
