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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2018Extraordinaria

Química · Aragón 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
La reacción: CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}, ΔH>0\Delta H > 0 es espontánea a cualquier temperatura.
b)1 pts
La entalpía de la reacción CHX4+ClX2→HCl+CHX3Cl\ce{CH4 + Cl2 -> HCl + CH3Cl} calculada a partir de los valores de energía media de enlace, está entre −100-100 y −150-150 kJ/mol.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
a)1 pts
Justifique si las siguientes configuraciones son posibles e identifique el elemento al que corresponda: i) 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5 ii) 1s22s22p63s22d21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 2d^2 iii) 1s22s22p63s23p64s23d31s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3 iv) 1s22s22p63s23p64s31s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^3
b)0,5 pts
Explique porqué hay tanta diferencia entre la temperatura de ebullición del agua (100∘C100^\circ\text{C}) y la del sulfuro de hidrógeno (−60∘C-60^\circ\text{C}).
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)0,5 pts
Explique cuál es el tipo de hibridación que presenta el átomo central en la molécula de amoníaco y en la molécula de trifluoruro de boro.
b)0,5 pts
Justifique cuál de los elementos centrales de las moléculas anteriores será más electronegativo.
c)0,5 pts
Justifique si alguna de las dos moléculas del apartado a) es polar.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Responda de forma justificada a las siguientes preguntas:
a)1 pts
¿Qué sal CaCOX3\ce{CaCO3} o CaFX2\ce{CaF2} será más soluble en agua, sabiendo que sus constantes de solubilidad KpsK_{ps} son 8,7⋅10−98{,}7 \cdot 10^{-9} y 4⋅10−114 \cdot 10^{-11} respectivamente? Escriba los correspondientes equilibrios de solubilidad.
b)0,5 pts
¿Tiene carácter anfótero el ión HCOX3X−\ce{HCO3-}?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considere los siguientes equilibrios: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)ΔH>0\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \Delta H > 0 2 HX2S(g)+3 OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 SOX2(g)ΔH<0\ce{2H2S(g) + 3O2(g) <=> 2H2O(g) + 2SO2(g)} \quad \Delta H < 0 2 C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)ΔH<0\ce{2C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)} \quad \Delta H < 0
a)0,6 pts
Justifique en qué equilibrio Kp=KcK_p = K_c.
b)1,4 pts
Justifique en qué equilibrio se favorecerá la formación de productos al aumentar la presión y en cuál al aumentar la temperatura.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción: ε0(ClX2/ClX−)=1,36\varepsilon^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36 V; ε0(IX2/IX−)=0,53\varepsilon^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}53 V y ε0(FeX3+/FeX2+)=0,77\varepsilon^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77 V:
a)0,5 pts
Explique cuál de las dos afirmaciones siguientes es la correcta: el yodo oxidará al ión cloruro o el cloro oxidará al ión ioduro.
b)0,5 pts
Justifique si el ión FeX2+\ce{Fe^{2+}} será oxidado de forma espontánea con ClX2\ce{Cl2} o con IX2\ce{I2}.
c)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónicas globales de los apartados anteriores que sean espontáneas y señale los agentes oxidante y reductor.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Se tiene una disolución de ácido hipobromoso (HBrO\ce{HBrO}) 0,10{,}1 M que tiene el mismo pH que una disolución de HCl\ce{HCl} 1,45⋅10−51{,}45 \cdot 10^{-5} M. Calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución del ácido hipobromoso y su constante KaK_a.
b)1 pts
El grado de disociación de HBrO\ce{HBrO} si se reduce la concentración inicial a la mitad.
c)0,5 pts
El volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,250{,}25 M necesario para neutralizar 2020 mL de la disolución de HBrO\ce{HBrO} 0,10{,}1 M. Escriba la ecuación de neutralización.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Se introducen 44 moles de metano junto con 11 mol de agua y 2,62{,}6 moles de hidrógeno gaseosos en un reactor de 22 L y se eleva la temperatura a 800∘C800^\circ\text{C}. Sabiendo que una vez alcanzado el equilibrio: CHX4(g)+HX2O(g)⇌CO(g)+3 HX2(g)\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} se detectan 0,80{,}8 moles de monóxido de carbono, determine:
a)2 pts
Las presiones parciales de todos los gases en el equilibrio.
b)0,5 pts
Los valores de KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Para la siguiente reacción redox: KX2CrX2OX7+FeClX2+HCl→CrClX3+FeClX3+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl -> CrCl3 + FeCl3 + KCl + H2O}
a)1,1 pts
Ajuste la ecuación por el método del ión-electrón señalando el agente oxidante y el agente reductor.
b)0,9 pts
Determine la masa de CrClX3\ce{CrCl3} obtenido si se adicionan 20,620{,}6 g de dicromato de potasio sobre 300300 mL de FeClX2\ce{FeCl2} 22 M.
c)0,5 pts
¿Qué volumen de HCl\ce{HCl} del 37%37\% de riqueza y densidad 1,181{,}18 g/cm3^3 será necesario para consumir los 20,620{,}6 g de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}?
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
Para determinar la pureza de una muestra de sulfato de aluminio(III) se hace reaccionar con cloruro de bario para dar sulfato de bario y cloruro de aluminio(III).
a)0,5 pts
Escriba la ecuación química ajustada.
b)1,2 pts
Calcule la pureza de una muestra de 0,50{,}5 g de sulfato de aluminio impuro que tras reaccionar genera 11 g de sulfato de bario.
c)0,8 pts
Calcule la cantidad de calor necesario para que reaccionen los 0,50{,}5 g de sulfato de aluminio teniendo en cuenta la pureza calculada en el apartado b.
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