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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
La constante de equilibrio para la reacción: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g)} + \ce{CO2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H2O(g)} + \ce{CO(g)}, es Kc=2,6K_c = 2{,}6 a 986∘C986^{\circ}\text{C}. Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,30{,}3 moles de HX2\ce{H2}; 0,30{,}3 moles de COX2\ce{CO2}; 0,40{,}4 moles de HX2O\ce{H2O} y 0,40{,}4 moles de CO\ce{CO} a 986∘C986^{\circ}\text{C}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Averiguar si la mezcla está en equilibrio a dicha temperatura. Justificar la respuesta.0,75 pts
b
Calcular las concentraciones finales en el equilibrio.0,75 pts
c
Hallar la presión final de la mezcla gaseosa.0,5 pts