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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2024Extraordinaria

Química · Extremadura 2024

10 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 10 preguntas, cuyo valor es de 2 puntos. El estudiante ha de elegir 5 preguntas. Observación importante: En ningún caso deberá responder a un número mayor del indicado porque en la corrección sólo se tendrán en cuenta las cinco primeras cuestiones/preguntas respondidas. Si se desea que alguna de ellas no sea tenida en cuenta, el estudiante ha de tacharla y dejarlo claramente indicado. En ese caso, además de las cuatro primeras preguntas sin tachar, se corregiría la que ocupe el sexto lugar.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Para las moléculas HX2O\ce{H2O}, BClX3\ce{BCl3}, HF\ce{HF} y COX2\ce{CO2}.
Datos
  • Números atómicos (Z):H=1(Z): H = 1
  • B=5B = 5
  • C=6C = 6
  • O=8O = 8
  • F=9F = 9
  • Cl=17Cl = 17
a
Representar las estructuras de Lewis.0,5 pts
b
Deducir la geometría de las cuatro moléculas según la TRPECV.0,5 pts
c
Razonar si las moléculas son polares o apolares.0,5 pts
d
Indicar si alguna molécula presenta enlaces por puentes de hidrógeno. Razonar la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Sean los elementos A(Z=7)\text{A} (Z = 7), B(Z=13)\text{B} (Z = 13) y C(Z=15)\text{C} (Z = 15).
a
Escribir la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales, e indicar el grupo y nivel al que pertenecen.0,5 pts
b
Ordenar los elementos en orden creciente de radio atómico. Justificar la respuesta.0,5 pts
c
Ordenar los elementos por orden decreciente de electronegatividad. Razonar la respuesta.0,5 pts
d
Entre los elementos B (Z = 13) y C (Z = 15), razonar, cuál tendrá el primer potencial de ionización mayor.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La reacción en fase gaseosa 2 A+B→3 C\ce{2A + B -> 3C} es de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.
a
Formular la expresión para la ecuación de velocidad.0,5 pts
b
Indicar las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.0,5 pts
c
Justificar cómo afecta a la velocidad de reacción:1 pt
c.1
un aumento de la temperatura a volumen constante.
c.2
la presencia de un inhibidor (catalizador negativo).
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La constante de equilibrio para la reacción: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g)} + \ce{CO2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{H2O(g)} + \ce{CO(g)}, es Kc=2,6K_c = 2{,}6 a 986∘C986^{\circ}\text{C}. Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,30{,}3 moles de HX2\ce{H2}; 0,30{,}3 moles de COX2\ce{CO2}; 0,40{,}4 moles de HX2O\ce{H2O} y 0,40{,}4 moles de CO\ce{CO} a 986∘C986^{\circ}\text{C}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Averiguar si la mezcla está en equilibrio a dicha temperatura. Justificar la respuesta.0,75 pts
b
Calcular las concentraciones finales en el equilibrio.0,75 pts
c
Hallar la presión final de la mezcla gaseosa.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se preparan 100 mL100\,\text{mL} de disolución acuosa de HF\ce{HF} que contienen 0,470{,}47 gramos de este ácido.
Datos
  • Ka(HF)=6,3⋅10−4K_a (\ce{HF}) = 6{,}3 \cdot 10^{-4}
  • Masas atómicas M(u):H=1M(u): H = 1
  • F=19F = 19
a
Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido fluorhídrico, expresado en %.1 pt
b
Calcular el pH de la disolución.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • Kps(AgCl)=1,6⋅10−10K_{ps} (\ce{AgCl}) = 1{,}6 \cdot 10^{-10}
  • Masas atómicas (u): Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Ag=107,8Ag = 107{,}8
a
Calcular la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} en agua pura, expresado en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt
b
Razonar cómo cambiará la solubilidad cuando el AgCl\ce{AgCl} está en presencia de NaCl\ce{NaCl}.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Sean las sustancias: 1) NHX4NOX3\ce{NH4NO3}; 2) NaCN\ce{NaCN}; 3) NaClO\ce{NaClO}; 4) NaNOX3\ce{NaNO3}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b (\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ka(HCN)=4,9⋅10−10K_a (\ce{HCN}) = 4{,}9 \cdot 10^{-10}
  • Ka(HClO)=2,95⋅10−8K_a (\ce{HClO}) = 2{,}95 \cdot 10^{-8}
a
Escribir las reacciones de hidrólisis.1 pt
b
Indicar el carácter ácido, neutro o básico de las disoluciones resultantes.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Sabiendo que E0(AgX+ / Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+ / Ag}) = +0{,}80\,\text{V} y E0(SnX2+ / Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^2+ / Sn}) = -0{,}14\,\text{V}.
a
Desarrollar las semirreacciones en cada electrodo, indicando ánodo y cátodo.1 pt
b
Escribir la reacción global y calcular la fuerza electromotriz (potencial) de la pila formada.0,5 pts
c
Escribir la notación de la pila en condiciones estándar.0,5 pts
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Ejercicio 9

9
2 puntos
En la electrólisis del dicloruro de níquel (NiClX2\ce{NiCl2}):
Datos
  • Masas atómicas (u): Ni=58,7Ni = 58{,}7
  • 1F=96500 C⋅mol−11F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Hallar la masa de níquel depositada sobre el cátodo y el volumen de ClX2\ce{Cl2} (medido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}) que se desprende cuando pasa una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 20 h20\,\text{h}.1 pt
b
Calcular el tiempo (en horas) que tardará en depositarse 1 g1\,\text{g} de níquel si la intensidad se mantiene en 0,1 A0{,}1\,\text{A}.1 pt
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Para el compuesto CHX3−CH(CHX3)−CH=CHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CH=CH2} (3-metil-but-1-eno):
a
Justificar si presenta isomería geométrica.0,75 pts
b
Formular y nombrar un isómero de cadena.0,75 pts
c
Escribir la reacción de combustión ajustada.0,5 pts
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