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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2024Extraordinaria

Química · Extremadura 2024

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Para las moléculas HX2O\ce{H2O}, BClX3\ce{BCl3}, HF\ce{HF} y COX2\ce{CO2}.
a)0,5 pts
Representar las estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Deducir la geometría de las cuatro moléculas según la TRPECV.
c)0,5 pts
Razonar si las moléculas son polares o apolares.
d)0,5 pts
Indicar si alguna molécula presenta enlaces por puentes de hidrógeno. Razonar la respuesta.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Sean los elementos A(Z=7)\text{A} (Z = 7), B(Z=13)\text{B} (Z = 13) y C(Z=15)\text{C} (Z = 15).
a)0,5 pts
Escribir la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales, e indicar el grupo y nivel al que pertenecen.
b)0,5 pts
Ordenar los elementos en orden creciente de radio atómico. Justificar la respuesta.
c)0,5 pts
Ordenar los elementos por orden decreciente de electronegatividad. Razonar la respuesta.
d)0,5 pts
Entre los elementos B (Z = 13) y C (Z = 15), razonar, cuál tendrá el primer potencial de ionización mayor.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La reacción en fase gaseosa 2 A+B→3 C\ce{2A + B -> 3C} es de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.
a)0,5 pts
Formular la expresión para la ecuación de velocidad.
b)0,5 pts
Indicar las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.
c)1 pts
Justificar cómo afecta a la velocidad de reacción:
c.1)
un aumento de la temperatura a volumen constante.
c.2)
la presencia de un inhibidor (catalizador negativo).
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La constante de equilibrio para la reacción: HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)}, es Kc=2,6K_c = 2{,}6 a 986∘C986^{\circ}\text{C}. Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,30{,}3 moles de HX2\ce{H2}; 0,30{,}3 moles de COX2\ce{CO2}; 0,40{,}4 moles de HX2O\ce{H2O} y 0,40{,}4 moles de CO\ce{CO} a 986∘C986^{\circ}\text{C}.
a)0,75 pts
Averiguar si la mezcla está en equilibrio a dicha temperatura. Justificar la respuesta.
b)0,75 pts
Calcular las concentraciones finales en el equilibrio.
c)0,5 pts
Hallar la presión final de la mezcla gaseosa.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se preparan 100 mL100\,\text{mL} de disolución acuosa de HF\ce{HF} que contienen 0,470{,}47 gramos de este ácido.
a)1 pts
Hallar el grado de disociación (ionización) del ácido fluorhídrico, expresado en %.
b)1 pts
Calcular el pH de la disolución.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
a)1 pts
Calcular la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} en agua pura, expresado en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.
b)1 pts
Razonar cómo cambiará la solubilidad cuando el AgCl\ce{AgCl} está en presencia de NaCl\ce{NaCl}.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Sean las sustancias: 1) NHX4NOX3\ce{NH4NO3}; 2) NaCN\ce{NaCN}; 3) NaClO\ce{NaClO}; 4) NaNOX3\ce{NaNO3}.
a)1 pts
Escribir las reacciones de hidrólisis.
b)1 pts
Indicar el carácter ácido, neutro o básico de las disoluciones resultantes.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Sabiendo que E0(AgX+ / Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+ / Ag}) = +0{,}80\,\text{V} y E0(SnX2+ / Sn)=−0,14 VE^0(\ce{Sn^2+ / Sn}) = -0{,}14\,\text{V}.
a)1 pts
Desarrollar las semirreacciones en cada electrodo, indicando ánodo y cátodo.
b)0,5 pts
Escribir la reacción global y calcular la fuerza electromotriz (potencial) de la pila formada.
c)0,5 pts
Escribir la notación de la pila en condiciones estándar.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
En la electrólisis del dicloruro de níquel (NiClX2\ce{NiCl2}):
a)1 pts
Hallar la masa de níquel depositada sobre el cátodo y el volumen de ClX2\ce{Cl2} (medido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}) que se desprende cuando pasa una corriente de 0,1 A0{,}1\,\text{A} durante 20 h20\,\text{h}.
b)1 pts
Calcular el tiempo (en horas) que tardará en depositarse 1 g1\,\text{g} de níquel si la intensidad se mantiene en 0,1 A0{,}1\,\text{A}.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Para el compuesto CHX3−CH(CHX3)−CH=CHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CH=CH2} (3-metil-but-1-eno):
a)0,75 pts
Justificar si presenta isomería geométrica.
b)0,75 pts
Formular y nombrar un isómero de cadena.
c)0,5 pts
Escribir la reacción de combustión ajustada.
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