5Opción A

2,5 puntos

El disulfuro de carbono líquido reacciona con

\ce{O2}

desprendiendo dióxido de carbono y dióxido de azufre, ambos gaseosos.

Datos

$\Delta H^0_{\text{formación}} (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})$ : disulfuro de carbono(l) = $86{,}3$
dióxido de carbono(g) = $-393{,}5$
dióxido de azufre(g) = $-296{,}1$
$\ce{H2O(l)} = -285{,}8$
$\ce{H2O(g)} = -241{,}9$
$R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
Masas atómicas: $\ce{C} = 12$
$\ce{S} = 32$

Escriba la ecuación de dicha reacción y calcule su entalpía estándar.0,7 pts

0,7 pts

Calcule la cantidad de energía involucrada cuando

20

gramos de disulfuro de carbono reaccionan con

24

L de

\ce{O2}

, medidos a

25^\circ\text{C}

740

mmHg.1 pt

1 pt

Calcule los moles de

\ce{H2O(l)}

que podrán vaporizar con la energía del apartado b.0,8 pts

0,8 pts