QuímicaAragónPAU 2017Ordinaria

Química · Aragón 2017

10 ejercicios90 min de duración

del examen

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima. Las puntuaciones máximas figuran en los apartados de cada pregunta, y sólo se podrán alcanzar cuando la solución sea correcta y el resultado este convenientemente razonado. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone en las condiciones que se especifica la pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para resolver el siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado anterior, salvo que el resultado sea incoherente. En caso de error algebraico solo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará como máximo 0,25 puntos. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y los correctores no los tendrán en cuenta si no están debidamente razonados. Los errores de formulación se podrán penalizar hasta con 0,5 puntos por fórmula, pero en ningún caso se puede obtener una puntuación negativa. Se valorará la presentación del ejercicio, por errores ortográficos y redacción defectuosa se podrá bajar la calificación hasta 1 punto.

1Opción A

1,5 puntos

Para los elementos H, He, O, F y Ca:

a)0,7 pts

¿Cuál es su estado de agregación a temperatura ambiente y presión atmosférica?. ¿Forman moléculas homonucleares?.

b)0,8 pts

Escriba cuatro posibles compuestos entre ellos indicando el tipo de enlace que presentan y si alguno de ellos será polar.

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1Opción B

1,5 puntos

Sabiendo que

\ce{Fe(OH)3}

es un compuesto poco soluble:

a)0,5 pts

Escriba su correspondiente equilibrio de disolución y la expresión del producto de solubilidad.

b)1 pts

Justifique si la disolución del mismo se favorecerá tras la adición de alguna de las siguientes sustancias:

\ce{FeCl3}

\ce{HCl}

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2Opción A

2 puntos

Justifique para los siguientes equilibrios:

\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H < 0

\ce{NH4Cl(s) <=> HCl(g) + NH3(g)} \quad \Delta H > 0

a)0,6 pts

Qué constante es mayor

K_p

K_c

b)0,7 pts

Qué equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos al aumentar el volumen.

c)0,7 pts

Cómo se verán afectados con un aumento de la temperatura a volumen constante.

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2Opción B

1,5 puntos

Responda de forma razonada a las siguientes preguntas:

a)1 pts

¿Cuál de los siguientes procesos conduce a un aumento de la entropía: la condensación del vapor de agua o la combustión del etanol en fase gaseosa?. Escriba las ecuaciones correspondientes.

b)0,5 pts

¿Cuál de las siguientes especies tiene la entalpía de formación estándar igual a 0:

\ce{O2(g)}

\ce{Fe(l)}

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3Opción A

1,5 puntos

A partir de los datos de los siguientes potenciales de reducción:

a)0,7 pts

Justifique cuál de los siguientes ácidos:

\ce{HNO3}

\ce{H2SO4}

será capaz de oxidar una barra de Cu metálico a

\ce{Cu^{2+}}

a temperatura ambiente.

b)0,8 pts

Ajuste la ecuación iónica global anterior que sea espontánea, señalando el agente oxidante y el reductor.

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3Opción B

2 puntos

Dados los elementos de números atómicos

19

22

34

a)0,9 pts

Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental, identifique cada elemento así como el periodo y grupo al que pertenece.

b)0,3 pts

Explique si el elemento de

Z = 16

pertenece al mismo periodo y/o grupo de alguno de los elementos anteriores.

c)0,8 pts

¿Qué elemento de los 4 posee el mayor radio atómico? y ¿cuál es el elemento más electronegativo?.

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4Opción A

2,5 puntos

Se adicionan

7{,}4

gramos de

\ce{Ca(OH)2}

sobre

500

mL de una disolución acuosa de

\ce{HClO}

0{,}2

M, sin producir aumento de volumen.

a)1,5 pts

Calcule la concentración de todas las sustancias al producirse la reacción. Escriba la ecuación ajustada.

b)1 pts

Calcule el pH de la disolución inicial de ácido hipocloroso

0{,}2

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4Opción B

2,5 puntos

La formación del metanol sigue la reacción:

\ce{CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g)}

. Si se introducen

3{,}9

moles de hidrógeno y

2{,}15

moles de

\ce{CO}

en un recipiente de

4

litros y se calientan a

210^\circ\text{C}

, se encuentra que en condiciones de equilibrio se tienen los mismos moles de metanol que de

\ce{H2}

. Calcule:

a)1,5 pts

Las presiones parciales de todas especies en el equilibrio.

b)1 pts

Las constantes

K_c

K_p

210^\circ\text{C}

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5Opción A

2,5 puntos

El disulfuro de carbono líquido reacciona con

\ce{O2}

desprendiendo dióxido de carbono y dióxido de azufre, ambos gaseosos.

a)0,7 pts

Escriba la ecuación de dicha reacción y calcule su entalpía estándar.

b)1 pts

Calcule la cantidad de energía involucrada cuando

20

gramos de disulfuro de carbono reaccionan con

24

L de

\ce{O2}

, medidos a

25^\circ\text{C}

740

mmHg.

c)0,8 pts

Calcule los moles de

\ce{H2O(l)}

que podrán vaporizar con la energía del apartado b.

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5Opción B

2,5 puntos

El cinc en polvo reacciona con ácido nítrico dando nitrato de cinc(II), nitrato de amonio y agua.

a)1,3 pts

Escriba la ecuación y ajústela por el método del ión-electrón. Señale el agente oxidante y el reductor.

b)1,2 pts

Calcule el volumen de ácido nítrico de riqueza

33\%

y densidad

1{,}200

g/mL para obtener

100

mL de disolución de nitrato de cinc(II)

1{,}5

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B