Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

2Opción B

2 puntos

La velocidad de la reacción

\ce{A + 2B -> C}

en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de manera que si se duplica la concentración de A, la velocidad también se duplica.

a)0,5 pts

Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.

b)0,5 pts

Escriba la ecuación de velocidad y determine los órdenes parciales respecto de A y de B.

c)0,5 pts

Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.

d)0,5 pts

Justifique cómo afectará a la velocidad de reacción una disminución del volumen a temperatura constante.