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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2019Extraordinaria

Química · Castilla y León 2019

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C mol−1F = 96490\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a)1 pts
Justifique si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: el fluoruro de hidrógeno tiene un punto de fusión mayor que el cloruro de hidrógeno.
b)1,5 pts
Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio y determine el valor de la afinidad electrónica del cloro a partir de los siguientes datos:
Datos
  • ΔHfo(MgClX2)=−642 kJ/mol\Delta H_f^o(\ce{MgCl2}) = -642\,\text{kJ/mol}
  • ΔHsublimacioˊno(Mg)=151 kJ/mol\Delta H_{\text{sublimación}}^o(\ce{Mg}) = 151\,\text{kJ/mol}
  • 1a EI(Mg)=738 kJ/mol1^a\,EI(\ce{Mg}) = 738\,\text{kJ/mol}
  • 2a EI(Mg)=1451 kJ/mol2^a\,EI(\ce{Mg}) = 1451\,\text{kJ/mol}
  • ΔHdisociacioˊno(ClX2)=242,4 kJ/mol\Delta H_{\text{disociación}}^o(\ce{Cl2}) = 242{,}4\,\text{kJ/mol}
  • Ur(MgClX2)=−2529 kJ/molU_r(\ce{MgCl2}) = -2529\,\text{kJ/mol}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas en su estado fundamental de nitrógeno, plomo, ion hierro (III), ion níquel (II) e ion sulfuro.
b)1 pts
Enuncie el principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hund.
c)0,5 pts
Indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones del apartado a.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado de 400 mL400\,\text{mL}, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g2{,}032\,\text{g} de yodo (IX2\ce{I2}) y 1,280 g1{,}280\,\text{g} de bromo (BrX2\ce{Br2}). Se eleva la temperatura a 150∘C150^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio: IX2(g)+BrX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2IBr(g)}
a)0,4 pts
Calcule KpK_p para este equilibrio a 150∘C150^\circ\text{C}.
b)1 pts
Calcule la presión total en el equilibrio.
c)0,6 pts
Determine la masa de yodo que queda en el equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La velocidad de la reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de manera que si se duplica la concentración de A, la velocidad también se duplica.
a)0,5 pts
Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.
b)0,5 pts
Escriba la ecuación de velocidad y determine los órdenes parciales respecto de A y de B.
c)0,5 pts
Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.
d)0,5 pts
Justifique cómo afectará a la velocidad de reacción una disminución del volumen a temperatura constante.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se tiene una disolución de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) 0,055 M0{,}055\,\text{M}.
a)0,8 pts
El pH de la disolución.
b)0,4 pts
El grado de disociación del ácido.
c)0,8 pts
La molaridad que debería tener una disolución de HCl\ce{HCl} para que su pH fuese igual al de ácido acético anterior.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Una disolución saturada de bromato de plata (AgBrOX3\ce{AgBrO3}) se prepara disolviendo 1,75 g1{,}75\,\text{g} de esta sal en agua hasta 250 mL250\,\text{mL}.
a)0,6 pts
Calcule el KpsK_{ps} del bromato de plata.
b)1,4 pts
Indique, realizando los cálculos necesarios, qué sucederá si: i) Se añaden 1,5 g1{,}5\,\text{g} de bromato de sodio soluble. ii) Se añaden 1,5 g1{,}5\,\text{g} de bromato de plata sólido.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se desprende gas cloro haciendo reaccionar ácido clorhídrico concentrado con dicromato de potasio, produciéndose la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+HCl→KCl+CrClX3+ClX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O}
a)1,2 pts
Ajuste la reacción por el método del ión electrón.
b)0,8 pts
Indique cuál es el oxidante y cuál es el reductor. ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se construye una pila galvánica introduciendo un electrodo de cobre en una disolución 1 M1\,\text{M} de nitrato de cobre (II) y un electrodo de plata en una disolución 1 M1\,\text{M} de nitrato de plata.
a)0,5 pts
Haga un dibujo con el montaje de la pila.
b)0,5 pts
Explique la función del puente salino.
c)0,5 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y cátodo.
d)0,5 pts
Escriba la reacción global y calcule la fuerza electromotriz.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
a)0,75 pts
Escriba un ejemplo de las siguientes reacciones: hidrogenación de un alqueno, deshidratación de un alcohol, oxidación de un aldehído.
b)0,75 pts
Para el 1-buten-2-ol (but-1-en-2-ol) escriba un isómero de posición, uno de función y uno de cadena. Nombre cada uno de ellos.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
a)0,75 pts
Formule: ácido 2-pentenoico (ácido pent-2-enoico); m-nitrotolueno (1,3-metilnitrobenceno); 2-hidroxibutanal; 2-cloro-1-penten-3-ona (2-cloropent-1-en-3-ona); 3-aminopropanoato de metilo.
b)0,75 pts
Nombre: CHX2=CH−CHX2OH\ce{CH2=CH-CH2OH}; CHX3−CHOH−CHX2−COOH\ce{CH3-CHOH-CH2-COOH}; CHX3−CH=CH−CN\ce{CH3-CH=CH-CN}; CHX3−CO−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-COO-CH2-CH3}; CHX3−CHX2−CH(NHX2)−COOH\ce{CH3-CH2-CH(NH2)-COOH}.
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