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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2019Extraordinaria

Química · Castilla y León 2019

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Datos
  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C mol−1F = 96490\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
El examen incluye tabla periódica como anexo. El alumno deberá contestar a una de las dos opciones A o B con sus problemas y cuestiones. Cada opción consta de cinco preguntas. La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
a
Justifique si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: el fluoruro de hidrógeno tiene un punto de fusión mayor que el cloruro de hidrógeno.1 pt
b
Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio y determine el valor de la afinidad electrónica del cloro a partir de los siguientes datos:1,5 pts
Datos
  • ΔHfo(MgClX2)=−642 kJ/mol\Delta H_f^o(\ce{MgCl2}) = -642\,\text{kJ/mol}
  • ΔHsublimacioˊno(Mg)=151 kJ/mol\Delta H_{\text{sublimación}}^o(\ce{Mg}) = 151\,\text{kJ/mol}
  • 1a EI(Mg)=738 kJ/mol1^a\,EI(\ce{Mg}) = 738\,\text{kJ/mol}
  • 2a EI(Mg)=1451 kJ/mol2^a\,EI(\ce{Mg}) = 1451\,\text{kJ/mol}
  • ΔHdisociacioˊno(ClX2)=242,4 kJ/mol\Delta H_{\text{disociación}}^o(\ce{Cl2}) = 242{,}4\,\text{kJ/mol}
  • Ur(MgClX2)=−2529 kJ/molU_r(\ce{MgCl2}) = -2529\,\text{kJ/mol}
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Ejercicio 2

2
2 puntos
En un recipiente cerrado de 400 mL400\,\text{mL}, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g2{,}032\,\text{g} de yodo (IX2\ce{I2}) y 1,280 g1{,}280\,\text{g} de bromo (BrX2\ce{Br2}). Se eleva la temperatura a 150∘C150^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio:IX2(g)+BrX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2IBr(g)}
Datos
  • Kc(150∘C)=280K_c(150^\circ\text{C}) = 280
a
Calcule KpK_p para este equilibrio a 150∘C150^\circ\text{C}.0,4 pts
b
Calcule la presión total en el equilibrio.1 pt
c
Determine la masa de yodo que queda en el equilibrio.0,6 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se tiene una disolución de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) 0,055 M0{,}055\,\text{M}.
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
El pH de la disolución.0,8 pts
b
El grado de disociación del ácido.0,4 pts
c
La molaridad que debería tener una disolución de HCl\ce{HCl} para que su pH fuese igual al de ácido acético anterior.0,8 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se desprende gas cloro haciendo reaccionar ácido clorhídrico concentrado con dicromato de potasio, produciéndose la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+HCl→KCl+CrClX3+ClX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O}
a
Ajuste la reacción por el método del ión electrón.1,2 pts
b
Indique cuál es el oxidante y cuál es el reductor. ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,8 pts
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
a
Escriba un ejemplo de las siguientes reacciones: hidrogenación de un alqueno, deshidratación de un alcohol, oxidación de un aldehído.0,75 pts
b
Para el 1-buten-2-ol (but-1-en-2-ol) escriba un isómero de posición, uno de función y uno de cadena. Nombre cada uno de ellos.0,75 pts
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
a
Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas en su estado fundamental de nitrógeno, plomo, ion hierro (III), ion níquel (II) e ion sulfuro.1 pt
b
Enuncie el principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hund.1 pt
c
Indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones del apartado a.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La velocidad de la reacción A+2 B→C\ce{A + 2B -> C} en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de manera que si se duplica la concentración de A, la velocidad también se duplica.
a
Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.0,5 pts
b
Escriba la ecuación de velocidad y determine los órdenes parciales respecto de A y de B.0,5 pts
c
Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad.0,5 pts
d
Justifique cómo afectará a la velocidad de reacción una disminución del volumen a temperatura constante.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Una disolución saturada de bromato de plata (AgBrOX3\ce{AgBrO3}) se prepara disolviendo 1,75 g1{,}75\,\text{g} de esta sal en agua hasta 250 mL250\,\text{mL}.
a
Calcule el KpsK_{ps} del bromato de plata.0,6 pts
b
Indique, realizando los cálculos necesarios, qué sucederá si: i) Se añaden 1,5 g1{,}5\,\text{g} de bromato de sodio soluble. ii) Se añaden 1,5 g1{,}5\,\text{g} de bromato de plata sólido.1,4 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se construye una pila galvánica introduciendo un electrodo de cobre en una disolución 1 M1\,\text{M} de nitrato de cobre (II) y un electrodo de plata en una disolución 1 M1\,\text{M} de nitrato de plata.
Datos
  • Eo(CuX2+/Cu)=0,34 VE^o(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • Eo(AgX+/Ag)=0,80 VE^o(\ce{Ag^{+}/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
a
Haga un dibujo con el montaje de la pila.0,5 pts
b
Explique la función del puente salino.0,5 pts
c
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y cátodo.0,5 pts
d
Escriba la reacción global y calcule la fuerza electromotriz.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
a
Formule: ácido 2-pentenoico (ácido pent-2-enoico); m-nitrotolueno (1,3-metilnitrobenceno); 2-hidroxibutanal; 2-cloro-1-penten-3-ona (2-cloropent-1-en-3-ona); 3-aminopropanoato de metilo.0,75 pts
b
Nombre: CHX2=CH−CHX2OH\ce{CH2=CH-CH2OH}; CHX3−CHOH−CHX2−COOH\ce{CH3-CHOH-CH2-COOH}; CHX3−CH=CH−CN\ce{CH3-CH=CH-CN}; CHX3−CO−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}; CHX3−CHX2−CH(NHX2)−COOH\ce{CH3-CH2-CH(NH2)-COOH}.0,75 pts
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