Ejercicio4Opción B

Las siguientes configuraciones electrónicas: i) $1s^2 2s^2 3p^2 4s^1$; ii) $[\text{Ar}] 3d^{10} 4s^1 4p^3 5s^2$. representan estados excitados de los átomos. Para cada caso escriba la configuración electrónica del estado fundamental e indique el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada elemento.

Para las sustancias: $\ce{Br2}$ y $\ce{HCl}$, indique, de forma razonada, las fuerzas intermoleculares presentes en cada una de ellas y la sustancia que presentará el punto de ebullición más bajo.