QuímicaAsturiasPAU 2015Ordinaria

Química · Asturias 2015

10 ejercicios

1Opción A

2,5 puntos

Construya el ciclo de Born-Haber para la formación del

\ce{NaI(s)}

, a partir de yodo sólido y sodio metálico, y calcule la energía de red

(\Delta H_{\text{red}})

del compuesto, a partir de los siguientes datos:

Datos del ejercicio

Entalpía estándar de formación del $\ce{NaI(s)}$ [ $\Delta H_f(\ce{NaI})$ ] = $-287{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del sodio metálico [ $\Delta H_s \ce{Na(s)}$ ] = $107{,}3\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del yodo sólido [ $\Delta H_s \ce{I2(s)}$ ] = $62{,}44\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{I2(g)}$ [ $\Delta H_D \ce{I2(g)}$ ] = $151\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{Na(g)}$ $[\Delta H_{\text{ionización}} \ce{Na(g)}]_1 = 495{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{I(g)}$ $[\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{I(g)}] = -295{,}2\,\text{kJ mol}^{-1}$

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1Opción B

2,5 puntos

Determine si se formará precipitado cuando se mezclan

250\,\text{mL}

de agua destilada con

30\,\text{mL}

de disolución acuosa

0{,}1\,\text{M}

de nitrato de bario,

\ce{Ba(NO3)2}

, y con

20\,\text{mL}

de disolución acuosa de carbonato de sodio,

\ce{Na2CO3}

0{,}015\,\text{M}

. Suponga que los volúmenes son aditivos.

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2Opción A

2,5 puntos

El oro se suele depositar sobre otros metales menos caros mediante electrolisis, dando lugar a la joyería de objetos bañados en oro. La reacción electrolítica en la superficie donde se deposita el oro es:

\ce{Au^{3+}(ac) + 3e- -> Au(s)}

En la celda electrolítica, el objeto que se baña con oro es uno de los electrodos y el otro es una lámina de oro.

i)1,5 pts

Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo en la celda. Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la célula electrolítica. Justifique las respuestas.

ii)1 pts

Cuando se hace pasar una corriente de

2{,}5\,\text{A}

durante

7{,}5

minutos, se depositan

0{,}65\,\text{g}

de oro. Calcule el rendimiento del proceso electrolítico.

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2Opción B

2,5 puntos

La neutralización exacta de

25\,\text{mL}

de una disolución acuosa de ácido cianhídrico,

\ce{HCN}

, consumió

15\,\text{mL}

de disolución acuosa de hidróxido de sodio,

\ce{NaOH}

0{,}01\,\text{M}

. Calcule el pH de la disolución acuosa de ácido cianhídrico.

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3Opción A

1 punto

En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental de la figura y del material de laboratorio y reactivos que se relaciona: pipeta aforada de

10\,\text{mL}

, disolución acuosa titulada de

\ce{NaOH}

, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

Montaje experimental para una valoración ácido-base con bureta, soporte universal y matraz Erlenmeyer.

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3Opción B

1 punto

Dibuje un esquema de la pila Daniell e indique el material de laboratorio y los reactivos utilizados para su construcción.

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4Opción A

2 puntos

a)1 pts

Ordene las siguientes especies de acuerdo con el valor creciente de su radio:

\ce{I+}

\ce{I}

\ce{I-}

. Justifique la respuesta.

b)1 pts

Para el anión

\ce{NO3-}

, deduzca la estructura de Lewis. Nombre y dibuje la geometría molecular e indique los ángulos de enlace aproximados.

Datos

$\ce{N} (Z = 7)$
$\ce{O} (Z = 8)$

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4Opción B

2 puntos

a)1 pts

Las siguientes configuraciones electrónicas: i)

1s^2 2s^2 3p^2 4s^1

; ii)

[\text{Ar}] 3d^{10} 4s^1 4p^3 5s^2

. representan estados excitados de los átomos. Para cada caso escriba la configuración electrónica del estado fundamental e indique el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada elemento.

b)1 pts

Para las sustancias:

\ce{Br2}

\ce{HCl}

, indique, de forma razonada, las fuerzas intermoleculares presentes en cada una de ellas y la sustancia que presentará el punto de ebullición más bajo.

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5Opción A

2 puntos

a)1 pts

Calcule los moles de carbonato de calcio sólido,

\ce{CaCO3(s)}

, que se obtienen al evaporar a sequedad

100\,\text{mL}

de una disolución acuosa saturada de carbonato de calcio.

Datos

$K_{ps}(\ce{CaCO3}) = 4{,}5 \cdot 10^{-9}$

b)1 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas y nombre los isómeros geométricos del 2-penteno.

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5Opción B

2 puntos

a)1 pts

Las entalpías estándar de formación de los óxidos

\ce{P4O6(s)}

\ce{P4O10(s)}

, a partir de

\ce{P4(s)}

y oxígeno gaseoso, son

-1640{,}1

-2940{,}1\,\text{kJ/mol}

, respectivamente. A partir de estos datos, calcule la entalpía estándar de la reacción:

\ce{P4O6(s) + 2O2(g) -> P4O10(s)}

b)1 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i. 2,4,9-trimetildecano ii. Butanal iii. 3-pentanona iv. Acetato de metilo

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B