5

2,5 puntos

El dióxido de nitrógeno es un gas contaminante que se forma como subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas. Por eso es un contaminante frecuente en las zonas urbanas. El dióxido de nitrógeno se puede obtener también por la oxidación del monóxido de dinitrógeno según la reacción:

\ce{N2O(g) + 3/2 O2(g) <=> 2NO2(g)} \quad \text{a } 298\,\text{K}

Sustancia	$N X_{2} O (g)$	$N O X_{2} (g)$
Entalpía estándar de formación a 298 K $Δ H f \circ$ ( $- 1$ )	81,6	33,2

Sustancia	$N X_{2} O (g)$	$N O X_{2} (g)$	$O X_{2} (g)$
Entropía molar estándar absoluta a 298 K $S^{\circ}$ ( $- 1 - 1$ )	220,1	240,1	205,2

a)1,25 pts

Calcule la entalpía, la variación de entropía y la variación de energía de Gibbs de la reacción. Indique si se trata de un proceso espontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temperaturas lo será. Suponga que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura.

b)1,25 pts

Haga una representación gráfica aproximada que muestre la energía en función de la coordenada de reacción. Suponga que la reacción de oxidación del monóxido de dinitrógeno es una reacción lenta y que su mecanismo solo tiene una etapa, y señale en ella la energía de activación, el estado de transición y la variación de entalpía de la reacción. Si añadimos un catalizador para acelerar la reacción, ¿modificaremos el valor de la energía de activación? ¿Y el valor de la entalpía de la reacción? Justifique las respuestas.