Química·Cantabria·2015·OrdinariaEjercicio2Opción A2 puntosDatosΔHf∘(COX2)(g)=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ (\ce{CO2})(g) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}ΔHf∘(COX2)(g)=−393,5kJ⋅mol−1ΔHf∘(HX2O)(l)=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ (\ce{H2O})(l) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}ΔHf∘(HX2O)(l)=−285,8kJ⋅mol−1ΔHc∘(CX10HX8)(s)=−4928,6 kJ⋅mol−1\Delta H_c^\circ (\ce{C10H8})(s) = -4928{,}6\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}ΔHc∘(CX10HX8)(s)=−4928,6kJ⋅mol−1Masas atómicas: C=12\text{C} = 12C=12Masas atómicas: H=1\text{H} = 1H=1aCalcula la entalpía de formación estándar del naftaleno, CX10HX8(s)\ce{C10H8(s)}CX10HX8(s)1 pt1 ptb¿Qué energía se desprende al quemar 100 g100\,\text{g}100g de naftaleno en condiciones estándar?1 pt1 pt
