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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2015Ordinaria

Química · Cantabria 2015

5 ejercicios

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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros, M: 1s22s22p63s11\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^1 y N: 1s22s22p65s11\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 5\text{s}^1, explica cada una de las siguientes afirmaciones e indica si alguna de ellas es falsa:
a
La configuración M corresponde a un átomo de sodio, (grupo 1, periodo 3).0,5 pts
b
M y N representan elementos diferentes.0,5 pts
c
Para pasar de la configuración M a la N se necesita energía.0,5 pts
d
Para separar un electrón de N se necesita más energía que para separarlo de M.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Datos
  • ΔHf∘(COX2)(g)=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ (\ce{CO2})(g) = -393{,}5\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf∘(HX2O)(l)=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ (\ce{H2O})(l) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHc∘(CX10HX8)(s)=−4928,6 kJ⋅mol−1\Delta H_c^\circ (\ce{C10H8})(s) = -4928{,}6\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • Masas atómicas: H=1\text{H} = 1
a
Calcula la entalpía de formación estándar del naftaleno, CX10HX8(s)\ce{C10H8(s)}1 pt
b
¿Qué energía se desprende al quemar 100 g100\,\text{g} de naftaleno en condiciones estándar?1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
Datos
  • Kps(FeCOX3)=3,2⋅10−11K_{ps}(\ce{FeCO3}) = 3{,}2 \cdot 10^{-11}
  • Kps(CaFX2)=5,3⋅10−9K_{ps}(\ce{CaF2}) = 5{,}3 \cdot 10^{-9}
  • Masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • Masas atómicas: O=16\text{O} = 16
  • Masas atómicas: Fe=55,8\text{Fe} = 55{,}8
  • Masas atómicas: Ca=40\text{Ca} = 40
  • Masas atómicas: F=19\text{F} = 19
a
El producto de solubilidad del FeCOX3\ce{FeCO3} disminuye si se añade NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de la sal.0,5 pts
b
La solubilidad de FeCOX3\ce{FeCO3} en agua pura es aproximadamente la misma que la del CaFX2\ce{CaF2}.0,5 pts
c
La solubilidad de FeCOX3\ce{FeCO3} aumenta si se añade NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de la sal.0,5 pts
d
En una disolución saturada de FeCOX3\ce{FeCO3} se disuelven más gramos de sal por litro que en una disolución saturada de CaFX2\ce{CaF2}.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Una disolución acuosa 0,03 M0{,}03\,\text{M} de un ácido monoprótico, HA, tiene un pH de 3,983{,}98. Calcula:
a
La concentración molar de [AX−]\ce{[A-]} en disolución y el grado de disociación del ácido.1 pt
b
El valor de la constante KaK_a del ácido y el valor de la constante KbK_b de su base conjugada.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Utilizando los potenciales de reducción estándar, justificando la respuesta brevemente, predice si alguna de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(FeX3+/FeX2+)=0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}
  • E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
a
FeX2++Cu→Fe+CuX2+\ce{Fe^{2+} + Cu -> Fe + Cu^{2+}}0,5 pts
b
FeX2++Cu→FeX3++CuX2+\ce{Fe^{2+} + Cu -> Fe^{3+} + Cu^{2+}}0,5 pts
c
Fe+Cd→FeX2++CdX2+\ce{Fe + Cd -> Fe^{2+} + Cd^{2+}}0,5 pts
d
FeX2++Cd→Fe+CdX2+\ce{Fe^{2+} + Cd -> Fe + Cd^{2+}}0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Responde a las siguientes cuestiones referidas a la molécula CClX4\ce{CCl4}, razonando las respuestas:
a
Escribe su estructura de Lewis.0,5 pts
b
¿Qué geometría cabe esperar para sus moléculas?0,5 pts
c
¿Por qué la molécula es apolar a pesar de que los enlaces C−Cl\ce{C-Cl} son polares?0,5 pts
d
¿Por qué a temperatura ordinaria el CClX4\ce{CCl4} es líquido y, en cambio, el CIX4\ce{CI4} es sólido?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Justificando brevemente, explica cómo la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador influyen en:
a
La velocidad de una reacción química.1 pt
b
La constante de equilibrio de una reacción química.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El NOX2\ce{NO2} y el SOX2\ce{SO2} reaccionan según la ecuación: NOX2(g)+SOX2(g)⇌NO(g)+SOX3(g)\ce{NO2(g) + SO2(g) <=> NO(g) + SO3(g)}Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad es 0,60{,}6 moles de SOX3\ce{SO3}, 0,40{,}4 moles de NO\ce{NO}, 0,10{,}1 moles de NOX2\ce{NO2} y 0,80{,}8 moles de SOX2\ce{SO2}.
a
Calcula el valor de KpK_p en esas condiciones de equilibrio.1 pt
b
Calcula la cantidad de moles de NO\ce{NO} que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NOX2\ce{NO2} fuera 0,30{,}3 moles tras restablecerse el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se disuelven 1,4 g1{,}4\,\text{g} de hidróxido de sodio en agua hasta alcanzar un volumen final de 0,25 L0{,}25\,\text{L}.
Datos
  • Masas atómicas: Na=23\text{Na} = 23
  • Masas atómicas: O=16\text{O} = 16
  • Masas atómicas: H=1\text{H} = 1
a
Calcula el pH de la disolución resultante.0,5 pts
b
Si se diluyen 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior hasta un volumen final de 1 L1\,\text{L}, ¿cuál será el valor del pH de la disolución resultante?0,5 pts
c
Si a 20 mL20\,\text{mL} de la disolución inicial se le añaden 5 mL5\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,12 M0{,}12\,\text{M}, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?0,5 pts
d
¿Qué volumen de ácido nítrico de concentración 0,16 M0{,}16\,\text{M} será necesario para neutralizar completamente 25 mL25\,\text{mL} de la disolución inicial de NaOH\ce{NaOH}?0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
a
Reconoce el grupo funcional y nombra los siguientes compuestos:CHX3−CHX2−CHX2−COOH;CHX3−CHX2−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COOH}; \quad \ce{CH3-CH2-CH2-O-CH3}1 pt
b
Nombra dos posibles isómeros de fórmula CX4HX10O\ce{C4H10O}.1 pt
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