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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2015Ordinaria

Química · Cantabria 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros, M: 1s22s22p63s11\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^1 y N: 1s22s22p65s11\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 5\text{s}^1, explica cada una de las siguientes afirmaciones e indica si alguna de ellas es falsa:
a)0,5 pts
La configuración M corresponde a un átomo de sodio, (grupo 1, periodo 3).
b)0,5 pts
M y N representan elementos diferentes.
c)0,5 pts
Para pasar de la configuración M a la N se necesita energía.
d)0,5 pts
Para separar un electrón de N se necesita más energía que para separarlo de M.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Responde a las siguientes cuestiones referidas a la molécula CClX4\ce{CCl4}, razonando las respuestas:
a)0,5 pts
Escribe su estructura de Lewis.
b)0,5 pts
¿Qué geometría cabe esperar para sus moléculas?
c)0,5 pts
¿Por qué la molécula es apolar a pesar de que los enlaces C−Cl\ce{C-Cl} son polares?
d)0,5 pts
¿Por qué a temperatura ordinaria el CClX4\ce{CCl4} es líquido y, en cambio, el CIX4\ce{CI4} es sólido?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)1 pts
Calcula la entalpía de formación estándar del naftaleno, CX10HX8(s)\ce{C10H8(s)}
b)1 pts
¿Qué energía se desprende al quemar 100 g100\,\text{g} de naftaleno en condiciones estándar?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Justificando brevemente, explica cómo la concentración, la temperatura y la presencia de un catalizador influyen en:
a)1 pts
La velocidad de una reacción química.
b)1 pts
La constante de equilibrio de una reacción química.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El producto de solubilidad del FeCOX3\ce{FeCO3} disminuye si se añade NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de la sal.
b)0,5 pts
La solubilidad de FeCOX3\ce{FeCO3} en agua pura es aproximadamente la misma que la del CaFX2\ce{CaF2}.
c)0,5 pts
La solubilidad de FeCOX3\ce{FeCO3} aumenta si se añade NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa de la sal.
d)0,5 pts
En una disolución saturada de FeCOX3\ce{FeCO3} se disuelven más gramos de sal por litro que en una disolución saturada de CaFX2\ce{CaF2}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El NOX2\ce{NO2} y el SOX2\ce{SO2} reaccionan según la ecuación: NOX2(g)+SOX2(g)⇌NO(g)+SOX3(g)\ce{NO2(g) + SO2(g) <=> NO(g) + SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad es 0,60{,}6 moles de SOX3\ce{SO3}, 0,40{,}4 moles de NO\ce{NO}, 0,10{,}1 moles de NOX2\ce{NO2} y 0,80{,}8 moles de SOX2\ce{SO2}.
a)1 pts
Calcula el valor de KpK_p en esas condiciones de equilibrio.
b)1 pts
Calcula la cantidad de moles de NO\ce{NO} que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NOX2\ce{NO2} fuera 0,30{,}3 moles tras restablecerse el equilibrio.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Una disolución acuosa 0,03 M0{,}03\,\text{M} de un ácido monoprótico, HA, tiene un pH de 3,983{,}98. Calcula:
a)1 pts
La concentración molar de [AX−]\ce{[A-]} en disolución y el grado de disociación del ácido.
b)1 pts
El valor de la constante KaK_a del ácido y el valor de la constante KbK_b de su base conjugada.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se disuelven 1,4 g1{,}4\,\text{g} de hidróxido de sodio en agua hasta alcanzar un volumen final de 0,25 L0{,}25\,\text{L}.
a)0,5 pts
Calcula el pH de la disolución resultante.
b)0,5 pts
Si se diluyen 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior hasta un volumen final de 1 L1\,\text{L}, ¿cuál será el valor del pH de la disolución resultante?
c)0,5 pts
Si a 20 mL20\,\text{mL} de la disolución inicial se le añaden 5 mL5\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,12 M0{,}12\,\text{M}, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?
d)0,5 pts
¿Qué volumen de ácido nítrico de concentración 0,16 M0{,}16\,\text{M} será necesario para neutralizar completamente 25 mL25\,\text{mL} de la disolución inicial de NaOH\ce{NaOH}?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Utilizando los potenciales de reducción estándar, justificando la respuesta brevemente, predice si alguna de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:
a)0,5 pts
FeX2++Cu→Fe+CuX2+\ce{Fe^{2+} + Cu -> Fe + Cu^{2+}}
b)0,5 pts
FeX2++Cu→FeX3++CuX2+\ce{Fe^{2+} + Cu -> Fe^{3+} + Cu^{2+}}
c)0,5 pts
Fe+Cd→FeX2++CdX2+\ce{Fe + Cd -> Fe^{2+} + Cd^{2+}}
d)0,5 pts
FeX2++Cd→Fe+CdX2+\ce{Fe^{2+} + Cd -> Fe + Cd^{2+}}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
Reconoce el grupo funcional y nombra los siguientes compuestos: CHX3−CHX2−CHX2−COOH;CHX3−CHX2−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COOH}; \quad \ce{CH3-CH2-CH2-O-CH3}
b)1 pts
Nombra dos posibles isómeros de fórmula CX4HX10O\ce{C4H10O}.
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