5Serie 5

2 puntos

Serie 5

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

Cuando se produce la lluvia ácida, uno de los pasos intermedios de formación de ácido sulfúrico en la atmósfera es la reacción entre el dióxido de azufre y el oxígeno, que genera trióxido de azufre. La reacción ajustada es la siguiente:

\ce{2 SO2 (g) + O2 (g) <=> 2 SO3 (g)}

La reacción es exotérmica y la constante de equilibrio en presiones a

500\,\text{K}

K_p = 2{,}5 \cdot 10^{10}

a)1 pts

Un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

500\,\text{K}

contiene

2{,}0\,\text{mol}

de dióxido de azufre,

1{,}0\,\text{mol}

de oxígeno y

2{,}0\,\text{mol}

de trióxido de azufre. Explique justificadamente si la mezcla gaseosa se encuentra en equilibrio y cómo evolucionará con el tiempo.

b)1 pts

¿Qué efectos tendrá una disminución de la temperatura en el equilibrio y en la constante de equilibrio

K_p

? ¿Y una disminución de la presión total?