del examen

Se presenta una única agrupación de diez preguntas, A1 a A5 y B1 a B5, de las que el alumno deberá responder a cinco de ellas, a su elección. Cada pregunta tiene un valor de 2 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y la coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas, así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

2Opción A

2 puntos

En un recipiente de 2 litros a

100^\circ\text{C}

se introducen

0{,}2

moles de

\ce{N2O4}

0{,}4

moles de

\ce{NO2}

. Sabiendo que a esa temperatura el valor de

K_c

0{,}212

para la reacción

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

i)0,5 pts

Justifique en qué sentido evolucionará la reacción hasta alcanzar el equilibrio.

ii)1 pts

Calcule las concentraciones de las dos sustancias en el equilibrio.

iii)0,5 pts

El tetraóxido de dinitrógeno es un gas incoloro, mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un color rojizo. Si introducimos el recipiente con la mezcla de los dos gases en equilibrio en un baño de agua y hielo, la mezcla va perdiendo color. Por el contrario, si introducimos el recipiente en un baño a

120^\circ\text{C}

, la mezcla toma un color más rojizo. Justifique si la reacción en sentido directo es endotérmica o exotérmica.