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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se hace reaccionar 0,75 moles0{,}75\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 0,75 moles0{,}75\,\text{moles} de IX2\ce{I2} a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, según la ecuación:HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g)}Sabiendo que a esta temperatura Kc=50K_c = 50, calcule en el equilibrio:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El número de moles de HX2\ce{H2}, IX2\ce{I2} y de HI\ce{HI}.1 pt
b
La presión total en el recipiente y el valor de KpK_p.0,5 pts
c
Justifique si influiría en el equilibrio un aumento de la presión.0,5 pts