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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2017Extraordinaria

Química · Canarias 2017

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestion o problema sera calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Un átomo (X) tiene 34 electrones, 34 protones y 45 neutrones y otro átomo (Y) posee 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones.
a
Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.0,4 pts
b
Justifique cuál de los dos es más electronegativo.0,4 pts
c
Razone las valencias con las que pueden actuar ambos elementos.0,4 pts
d
Justifique el tipo de enlace que se produce entre X e Y y formule el compuesto.0,8 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Completa e indica a qué tipo de reacción orgánica corresponden las siguientes reacciones:
a
\ce{CH3-CH2-CH2-COOH + CH3-CH2OH -> [___] + H2O}0,4 pts
b
\ce{CH3-CH2-CH2-CH2Br + NaOH -> [___] + NaBr}0,4 pts
c
\ce{CH3-CH=CH-CH3 + Cl2 -> [___]}0,4 pts
d
\ce{CH3-CHOH-CH3 + H2SO4 -> [___] + H2O}0,4 pts
e
Nombra los cuatro compuestos orgánicos que aparecen en primer lugar en las reacciones anteriores.0,4 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se añaden 6,5 g6{,}5\,\text{g} de amoniaco a la cantidad de agua para obtener 250 mL250\,\text{mL} de disolución.NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: N=14 u.N = 14\,\text{u.}
  • H=1 u.H = 1\,\text{u.}
a
Calcule el grado de disociación del amoniaco.1 pt
b
Calcule el pH de la disolución.0,5 pts
c
Calcule la concentración de una disolución de hidróxido de potasio (KOH) de igual pH.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se hace reaccionar 0,75 moles0{,}75\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 0,75 moles0{,}75\,\text{moles} de IX2\ce{I2} a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, según la ecuación:HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g)}Sabiendo que a esta temperatura Kc=50K_c = 50, calcule en el equilibrio:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El número de moles de HX2\ce{H2}, IX2\ce{I2} y de HI\ce{HI}.1 pt
b
La presión total en el recipiente y el valor de KpK_p.0,5 pts
c
Justifique si influiría en el equilibrio un aumento de la presión.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para la pila formada por un electrodo de plomo E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V} y de oro E0(AuX3+/Au)=1,52 VE^0(\ce{Au^{3+}/Au}) = 1{,}52\,\text{V}:
a
Escribe las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos indicándolos.0,5 pts
b
La reacción global.0,5 pts
c
Calcula la f.e.m. estándar de la pila.0,5 pts
d
Escribe la notación de la misma.0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Justifica la geometría de las siguientes moléculas covalentes:
Datos
  • Br(Z=35)Br(Z=35)
  • P(Z=15)P(Z=15)
  • Cl(Z=17)Cl(Z=17)
  • Si(Z=14)Si(Z=14)
  • N(Z=7)N(Z=7)
  • H(Z=1)H(Z=1)
a
Bromuro de fósforo (Tribromuro de fósforo).0,5 pts
b
Cloruro de silicio (IV) (Tetracloruro de silicio).0,5 pts
c
Amoniaco (Trihidruro de nitrógeno).0,5 pts
d
Justifique la polaridad de las moléculas anteriores.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Formula e indica qué tipo de isomería existe en cada una de los siguientes pares de compuestos:
a
Pentanal y 2-pentanona (Pentan-2-ona).0,5 pts
b
2-Pentanona (Pentan-2-ona) y 3-pentanona (Pentan-3-ona).0,5 pts
c
Etilamina y dimetilamina (N-metilmetilamina).0,5 pts
d
Ácido butanoico y ácido metilpropanoico.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
A 500 K500\,\text{K} y 3 atm3\,\text{atm} de presión, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en un 60%60\%.PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p.0,8 pts
b
Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.0,9 pts
c
Justifique cómo influiría en el grado de disociación un aumento de la presión.0,3 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El fenol, CX6HX5OH\ce{C6H5OH}, es un ácido monoprótico débil.CX6HX5OH+HX2O⇌CX6HX5OX−+HX3OX+\ce{C6H5OH + H2O <=> C6H5O- + H3O+}Se preparan 1 Litro1\,\text{Litro} de disolución de fenol disolviendo 4,7 gramos4{,}7\,\text{gramos} de dicha sustancia en agua, obteniéndose un valor de pH de 5,595{,}59. Calcule:
a
El valor de la constante de disociación del fenol.1,2 pts
b
El grado de disociación del fenol a esta concentración.0,4 pts
c
Clasifica, razonando las respuestas, las sustancias del equilibrio anterior como ácidos y/o bases.0,4 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la reacción:KClOX3+FeClX2+HCl→KCl+FeClX3+HX2O\ce{KClO3 + FeCl2 + HCl -> KCl + FeCl3 + H2O}
a
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,4 pts
b
Ajusta la reacción iónica.0,8 pts
c
Ajusta la reacción global.0,8 pts
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