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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2017Extraordinaria

Química · Canarias 2017

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Un átomo (X) tiene 34 electrones, 34 protones y 45 neutrones y otro átomo (Y) posee 11 electrones, 11 protones y 12 neutrones.
a)0,4 pts
Calcule el número atómico y másico de cada uno de ellos.
b)0,4 pts
Justifique cuál de los dos es más electronegativo.
c)0,4 pts
Razone las valencias con las que pueden actuar ambos elementos.
d)0,8 pts
Justifique el tipo de enlace que se produce entre X e Y y formule el compuesto.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Justifica la geometría de las siguientes moléculas covalentes:
a)0,5 pts
Bromuro de fósforo (Tribromuro de fósforo).
b)0,5 pts
Cloruro de silicio (IV) (Tetracloruro de silicio).
c)0,5 pts
Amoniaco (Trihidruro de nitrógeno).
d)0,5 pts
Justifique la polaridad de las moléculas anteriores.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Completa e indica a qué tipo de reacción orgánica corresponden las siguientes reacciones:
a)0,4 pts
\ce{CH3-CH2-CH2-COOH + CH3-CH2OH -> [___] + H2O}
b)0,4 pts
\ce{CH3-CH2-CH2-CH2Br + NaOH -> [___] + NaBr}
c)0,4 pts
\ce{CH3-CH=CH-CH3 + Cl2 -> [___]}
d)0,4 pts
\ce{CH3-CHOH-CH3 + H2SO4 -> [___] + H2O}
e)0,4 pts
Nombra los cuatro compuestos orgánicos que aparecen en primer lugar en las reacciones anteriores.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Formula e indica qué tipo de isomería existe en cada una de los siguientes pares de compuestos:
a)0,5 pts
Pentanal y 2-pentanona (Pentan-2-ona).
b)0,5 pts
2-Pentanona (Pentan-2-ona) y 3-pentanona (Pentan-3-ona).
c)0,5 pts
Etilamina y dimetilamina (N-metilmetilamina).
d)0,5 pts
Ácido butanoico y ácido metilpropanoico.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se añaden 6,5 g6{,}5\,\text{g} de amoniaco a la cantidad de agua para obtener 250 mL250\,\text{mL} de disolución. NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}
a)1 pts
Calcule el grado de disociación del amoniaco.
b)0,5 pts
Calcule el pH de la disolución.
c)0,5 pts
Calcule la concentración de una disolución de hidróxido de potasio (KOH) de igual pH.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
A 500 K500\,\text{K} y 3 atm3\,\text{atm} de presión, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en un 60%60\%. PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}
a)0,8 pts
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p.
b)0,9 pts
Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
c)0,3 pts
Justifique cómo influiría en el grado de disociación un aumento de la presión.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se hace reaccionar 0,75 moles0{,}75\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 0,75 moles0{,}75\,\text{moles} de IX2\ce{I2} a 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, según la ecuación: HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g)} Sabiendo que a esta temperatura Kc=50K_c = 50, calcule en el equilibrio:
a)1 pts
El número de moles de HX2\ce{H2}, IX2\ce{I2} y de HI\ce{HI}.
b)0,5 pts
La presión total en el recipiente y el valor de KpK_p.
c)0,5 pts
Justifique si influiría en el equilibrio un aumento de la presión.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El fenol, CX6HX5OH\ce{C6H5OH}, es un ácido monoprótico débil. CX6HX5OH+HX2O⇌CX6HX5OX−+HX3OX+\ce{C6H5OH + H2O <=> C6H5O- + H3O+} Se preparan 1 Litro1\,\text{Litro} de disolución de fenol disolviendo 4,7 gramos4{,}7\,\text{gramos} de dicha sustancia en agua, obteniéndose un valor de pH de 5,595{,}59. Calcule:
a)1,2 pts
El valor de la constante de disociación del fenol.
b)0,4 pts
El grado de disociación del fenol a esta concentración.
c)0,4 pts
Clasifica, razonando las respuestas, las sustancias del equilibrio anterior como ácidos y/o bases.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la pila formada por un electrodo de plomo E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V} y de oro E0(AuX3+/Au)=1,52 VE^0(\ce{Au^{3+}/Au}) = 1{,}52\,\text{V}:
a)0,5 pts
Escribe las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos indicándolos.
b)0,5 pts
La reacción global.
c)0,5 pts
Calcula la f.e.m. estándar de la pila.
d)0,5 pts
Escribe la notación de la misma.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la reacción: KClOX3+FeClX2+HCl→KCl+FeClX3+HX2O\ce{KClO3 + FeCl2 + HCl -> KCl + FeCl3 + H2O}
a)0,4 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)0,8 pts
Ajusta la reacción iónica.
c)0,8 pts
Ajusta la reacción global.
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