Ejercicio3Opción A

Calcule el grado de disociación y el pH de una disolución $0{,}10\,\text{M}$ de ácido hipobromoso, a $25\,^{\circ}\text{C}$, si su constante de disociación, a dicha temperatura, vale $2{,}3 \times 10^{-9}$.

Calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido sulfúrico para que su pH fuera igual al de la disolución anterior de ácido hipobromoso. Considere disociación completa del $\ce{H2SO4}$.

Dados los siguientes ácidos: ácido hipobromoso ($K_a = 2{,}3 \times 10^{-9}$) y ácido fluorhídrico ($K_a = 7 \times 10^{-4}$), escriba la fórmula y el nombre de sus respectivas bases conjugadas, ordenándolas justificadamente según su fuerza creciente como bases.