Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Constante de Faraday: $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
F: 19
Na: 23
Ca: 40
Ni: 58,7
Ag: 107,9

1A · cuestiones

2 puntos

Cuestiones

Considerando la siguiente ecuación:

\ce{KMnO4 + HCl + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O}

a)1 pts

Ajustar la ecuación empleando el método del ión-electrón.

b)0,5 pts

Indicar las sustancias que se reducen y oxidan.

c)0,5 pts

Calcular el potencial standard de la reacción y deducir si el proceso será espontáneo en condiciones standard.