Datos generales del examen

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$
Constante de Faraday: $F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
N: 14
O: 16
F: 19
Na: 23
Ca: 40
Ni: 58,7
Ag: 107,9

1A · Problemas

2,5 puntos

Las entalpías de combustión del etano (

\ce{CH3CH3}

) y del eteno (

\ce{CH2=CH2}

) son, respectivamente,

-1560\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

-1410\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}

a)1 pts

Calcular la entalpía de formación standard para cada sustancia.

b)1 pts

Calcular la variación de entalpía de este proceso:

\ce{eteno (g) + hidrógeno (g) -> etano (g)}

c)0,5 pts

¿Qué cantidad de calor se desprenderá al quemar

50\,\text{g}

de cada hidrocarburo?