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la cuevadel empollón
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Datos

  • Constante de los gases ideales: R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Constante de Faraday: F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
  • C: 12
  • N: 14
  • O: 16
  • F: 19
  • Na: 23
  • Ca: 40
  • Ni: 58,7
  • Ag: 107,9

1A · Problemas

2,5 puntos
Las entalpías de combustión del etano (CHX3CHX3\ce{CH3CH3}) y del eteno (CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}) son, respectivamente, −1560 kJ⋅mol−1-1560\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} y −1410 kJ⋅mol−1-1410\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}.
Datos
  • ΔHf0(kJ⋅mol−1):COX2(g)=−393,8\Delta H_f^0 (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): \ce{CO2 (g)} = -393{,}8
  • HX2O(l)=−285,8\ce{H2O (l)} = -285{,}8
a
Calcular la entalpía de formación standard para cada sustancia.1 pt
b
Calcular la variación de entalpía de este proceso:eteno(g)+hidroˊgeno(g)→etano(g)\ce{eteno (g) + hidrógeno (g) -> etano (g)}1 pt
c
¿Qué cantidad de calor se desprenderá al quemar 50 g50\,\text{g} de cada hidrocarburo?0,5 pts