3Opción B

2 puntos

El óxido de calcio se produce por descomposición de carbonato de calcio.

\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}

Datos

Peso Molecular $(\ce{CaO}) = 56{,}0$
$\Delta H^0_f (\ce{CaCO3}) = -1209{,}6\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^0_f (\ce{CaO}) = -635{,}1\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^0_f (\ce{CO2}) = -393{,}3\,\text{kJ/mol}$

Determina la cantidad de calor que se necesita emplear para producir

7000\,\text{Kg}

de óxido de calcio, a partir de carbonato de calcio, si el rendimiento de la reacción de descomposición es del

100\%

Razona con los datos que dispones, por qué la piedra caliza (carbonato cálcico) es estable a temperatura ambiente y no se descompone espontáneamente a óxido de calcio a dicha temperatura. ¿Podrías calcular a qué temperatura se descompone espontáneamente? ¿Qué necesitarías saber?