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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2011Ordinaria

Química · Cantabria 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
En un recipiente de un litro, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g2\,\text{g} de C(s)\ce{C(s)}, 0,10{,}1 moles de COX2(g)\ce{CO2(g)} y 0,010{,}01 moles de CO(g)\ce{CO(g)}. Al calentar a 1000 K1000\,\text{K} se alcanza el equilibrio: C(s)+COX2(g)→2 CO(g)\ce{C(s) + CO2(g) -> 2CO(g)} y el sistema contiene 1,97 g1{,}97\,\text{g} de C\ce{C} sólido.
a)
Calcula KcK_c y KpK_p.
b)
Determina la composición en el equilibrio si la cantidad inicial de C(s)\ce{C(s)} hubiese sido 1 g1\,\text{g}.
c)
Explica si se obtendrá, una vez alcanzado el equilibrio, más cantidad de CO\ce{CO} introduciendo las mismas cantidades de reactivos y productos en un recipiente más pequeño.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
En medio ácido, el ión permanganato (MnOX4X−\ce{MnO4-}) se utiliza como agente oxidante fuerte. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas y ajusta las reacciones iónicas que se puedan producir, indicando el oxidante y el reductor en cada caso.
a)
¿Reaccionará con Fe(s)\ce{Fe(s)}?
b)
¿Reaccionará con HX2OX2\ce{H2O2}?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se dispone de 100 ml100\,\text{ml} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}), con Ka=3⋅10−8K_a = 3 \cdot 10^{-8}.
a)
Calcula el grado de disociación de dicho ácido.
b)
Calcula el pH de la disolución.
c)
Razona si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (KClO\ce{KClO}) será ácida, básica o neutra.
d)
Razona si un ácido HA\ce{HA} cuya KaK_a fuese 10−1410^{-14} será un ácido más fuerte o más débil que el ácido hipocloroso.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Dado tres elementos del Sistema Periódico: A, B, y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente.
a)
Escribe sus configuraciones electrónicas en estado fundamental.
b)
Razona qué elemento de los tres tendrá su primer potencial de ionización mayor.
c)
Indica y razona el tipo de enlace que se forma entre los elementos A y B.
d)
Indica y razona el tipo de enlace que se forma entre los elementos A y C.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en condiciones normales.
a)
Explica la forma geométrica de sus moléculas.
b)
Explica cuál de las dos moléculas es más polar.
c)
Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
d)
Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El óxido de calcio se produce por descomposición de carbonato de calcio. CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}
a)
Determina la cantidad de calor que se necesita emplear para producir 7000 Kg7000\,\text{Kg} de óxido de calcio, a partir de carbonato de calcio, si el rendimiento de la reacción de descomposición es del 100%100\%.
b)
Razona con los datos que dispones, por qué la piedra caliza (carbonato cálcico) es estable a temperatura ambiente y no se descompone espontáneamente a óxido de calcio a dicha temperatura. ¿Podrías calcular a qué temperatura se descompone espontáneamente? ¿Qué necesitarías saber?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se ha construido una celda galvánica o pila que consta de un electrodo de Sn\ce{Sn} sumergido en disolución de SnX2+(1 M)\ce{Sn^{2+}} (1\,\text{M}) y otro electrodo de Ag\ce{Ag} sumergido en disolución de AgX+(1 M)\ce{Ag+} (1\,\text{M}).
a)
Indica el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo.
b)
Escribe las dos semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo.
c)
Dibuja un esquema de la pila indicando el sentido en que circulan los electrones.
d)
Calcula el potencial estándar de la celda así formada.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El hidróxido magnésico es insoluble, su producto de solubilidad vale 8,9⋅10−128{,}9 \cdot 10^{-12}.
a)
Calcula la máxima cantidad de moles del hidróxido que podré disolver en un litro.
b)
Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico.
c)
Indica y razona algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido.
d)
Razona si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá la solubilidad.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Indica si al añadir un catalizador a una reacción se producen las siguientes situaciones:
a)
La entalpía de la reacción disminuye.
b)
La reacción se hace más espontánea.
c)
La energía de activación aumenta.
d)
Se llega más rápido al equilibrio, reactivos productos.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La siguiente fórmula molecular, CX5HX10OX2\ce{C5H10O2}, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.
a)
Escribe la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes.
b)
Nombra dichos compuestos.
c)
Escribe la fórmula desarrollada de algún isómero óptico con fórmula molecular CX5HX10OX2\ce{C5H10O2}.
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