1

2 puntos

Las pilas electroquímicas hacen posible que la energía química se convierta en electricidad, dando vida a muchos dispositivos que usamos a diario. Desde un simple reloj hasta un teléfono móvil, o desde unos cascos inalámbricos a un patinete eléctrico, todos dependen de este ingenioso proceso químico. Estudiar estas pilas permite descubrir cómo la química se transforma en energía útil y ayudan a entender el papel de la ciencia en la tecnología moderna. Para explicar estos procesos, un profesor construye con sus alumnos una pila electroquímica con electrodos de plomo y plata como la que se muestra en la figura. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones sobre dicha pila:

Datos

$\varepsilon^\circ(\ce{Ag+}/\ce{Ag^0}) = +0{,}80\,\text{V}$
$\varepsilon^\circ(\ce{Pb^{2+}}/\ce{Pb^0}) = -0{,}13\,\text{V}$

Pila electroquímica con voltímetro y puente salino. El electrodo 1 es de plomo y el electrodo 2 es de plata; se indican sus pares ión/metal.

Determine el potencial de la pila en condiciones estándar y el sentido en el que se moverán los electrones.0,5 pts

0,5 pts

¿Qué electrodo se comporta como ánodo y cuál como cátodo? Indique el proceso que tiene lugar en cada uno de ellos.1 pt

1 pt

Si el puente salino está formado por

\ce{KNO3}

, indique hacia qué electrodo se van a mover cada uno de sus iones.0,5 pts

0,5 pts