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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2026Extraordinaria

Química · Aragón 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos
Qué responder
Responde a las cinco preguntas. La 1 es obligatoria; en cada una de las preguntas 2 a 5, elige A o B.
Puntuación
Cada pregunta vale 2 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Además
Si respondes a más de una alternativa de una pregunta, solo se corrige la primera que no esté tachada.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Las pilas electroquímicas hacen posible que la energía química se convierta en electricidad, dando vida a muchos dispositivos que usamos a diario. Desde un simple reloj hasta un teléfono móvil, o desde unos cascos inalámbricos a un patinete eléctrico, todos dependen de este ingenioso proceso químico. Estudiar estas pilas permite descubrir cómo la química se transforma en energía útil y ayudan a entender el papel de la ciencia en la tecnología moderna. Para explicar estos procesos, un profesor construye con sus alumnos una pila electroquímica con electrodos de plomo y plata como la que se muestra en la figura. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones sobre dicha pila:
Datos
  • ε∘(AgX+/AgX0)=+0,80 V\varepsilon^\circ(\ce{Ag+}/\ce{Ag^0}) = +0{,}80\,\text{V}
  • ε∘(PbX2+/PbX0)=−0,13 V\varepsilon^\circ(\ce{Pb^{2+}}/\ce{Pb^0}) = -0{,}13\,\text{V}
Pila electroquímica con voltímetro y puente salino. El electrodo 1 es de plomo y el electrodo 2 es de plata; se indican sus pares ión/metal.
a
Determine el potencial de la pila en condiciones estándar y el sentido en el que se moverán los electrones.0,5 pts
b
¿Qué electrodo se comporta como ánodo y cuál como cátodo? Indique el proceso que tiene lugar en cada uno de ellos.1 pt
c
Si el puente salino está formado por KNOX3\ce{KNO3}, indique hacia qué electrodo se van a mover cada uno de sus iones.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

Dadas las siguientes sustancias: Na\ce{Na}, NHX3\ce{NH3}, Ne\ce{Ne}, MgBrX2\ce{MgBr2}, conteste razonadamente:
a
Asigne las siguientes temperaturas de fusión a cada una de las sustancias: −78 ∘C-78\,{}^\circ\text{C} 98 ∘C98\,{}^\circ\text{C} 711 ∘C711\,{}^\circ\text{C} −249 ∘C-249\,{}^\circ\text{C}.0,6 pts
b
¿Qué sustancia o sustancias de las indicadas conducen la electricidad a temperatura ambiente?0,4 pts
c
Represente y justifique las estructuras de Lewis del NHX3\ce{NH3} y del MgBrX2\ce{MgBr2}, indicando, en su caso, los pares de electrones no compartidos.0,5 pts
d
Deduzca la hibridación del átomo central de la molécula de MgBrX2\ce{MgBr2}. Razone la respuesta.0,5 pts
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Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a
Ordene los elementos K\ce{K}, Al\ce{Al} y B\ce{B} en orden creciente de su primera energía de ionización.0,5 pts
b
Los radios atómicos de 3 elementos diferentes de un mismo periodo son: X=186 pmY=143 pmZ=100 pmX = 186\,\text{pm}\qquad\allowbreak Y = 143\,\text{pm}\qquad\allowbreak Z = 100\,\text{pm} ¿Cuál de los tres elementos esperaría que tuviese una mayor electronegatividad?0,5 pts
c
La siguiente configuración electrónica representa un estado excitado de un átomo:1s2  2s2  2p6  3s2  3p64s2  3d9  4p2  5s2  4d4\begin{gathered}1\mathrm{s}^{2}\;2\mathrm{s}^{2}\;2\mathrm{p}^{6}\;3\mathrm{s}^{2}\;3\mathrm{p}^{6}\\4\mathrm{s}^{2}\;3\mathrm{d}^{9}\;4\mathrm{p}^{2}\;5\mathrm{s}^{2}\;4\mathrm{d}^{4}\end{gathered}Escriba la configuración electrónica del átomo en su estado fundamental e indique los números cuánticos (n,l,ml,ms)(n, l, m_l, m_s) de su electrón diferenciador.0,5 pts
d
Deduzca el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener (n=3,ml=−1)(n = 3, m_l = -1) como números cuánticos. ¿Qué valor o valores de ll tendrían esos electrones?0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (3A o 3B):

Se selecciona un ácido débil monoprótico, HA\ce{HA}, para preparar una disolución 0,6 M0{,}6\,\text{M}. Calcule:
a
El pH de la disolución de HA\ce{HA} si se sabe que tiene el mismo pH que una disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 1,6⋅10−4 M1{,}6\cdot 10^{-4}\,\text{M}.0,3 pts
b
La constante de acidez (KaK_a) del ácido HA\ce{HA} y la constante de su base conjugada (KbK_b).1,2 pts
c
El grado de disociación de HA\ce{HA}.0,5 pts
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Responda solo a uno de estos dos apartados (3A o 3B):

a
Calcule el pOH de una disolución acuosa 0,35 M0{,}35\,\text{M} de iones fluoruro (FX−\ce{F-}).0,9 pts
Datos
  • Kb=1,5⋅10−11K_b = 1{,}5\cdot 10^{-11}
b
Se mezclan 10 mL10\,\text{mL} de una disolución de ácido bromhídrico, HBr\ce{HBr}, de 48%48\% de riqueza en masa y una densidad de 1,49 g/mL1{,}49\,\text{g/mL}, con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de ácido clórico, HClOX3\ce{HClO3}, de pH=1,1\mathrm{pH} = 1{,}1. Calcule la [HX3OX+][\ce{H3O+}] en la disolución resultante. Ambos ácidos, HBr\ce{HBr} y HClOX3\ce{HClO3}, son ácidos fuertes. Considere los volúmenes aditivos.1,1 pts
Datos
  • Masas atómicas: H=1Br=80\ce{H} = 1\qquad \ce{Br} = 80
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

Cuando el octano (CX8HX18\ce{C8H18}) se somete a una oxidación parcial con oxígeno molecular, conduce a la obtención de monóxido de carbono e hidrógeno molecular, siendo tanto reactivos como productos todos gases. La entalpía de esta reacción es de −151,6 kJ-151{,}6\,\text{kJ} por mol de octano oxidado.
Datos
  • ΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): Monóxido de carbono (g) =−110,4= -110{,}4
a
Escriba y ajuste la reacción de oxidación parcial del octano y calcule la entalpía molar de formación de este reactivo.0,8 pts
b
Si se parte de 90 mol90\,\text{mol} de octano, ¿qué cantidad de oxígeno, en moles, se consumirá en su reacción? ¿Cuánto calor se desprenderá? Calcule la composición molar (%\%) de la mezcla gaseosa resultante.1,2 pts
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Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 1⋅10−111\cdot 10^{-11} a 25 ∘C25\,{}^\circ\text{C}.
Datos
  • Masas atómicas: Mg=24,3O=16H=1\ce{Mg} = 24{,}3\qquad \ce{O} = 16\qquad \ce{H} = 1
a
Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio y la expresión de su producto de solubilidad.0,5 pts
b
¿Cuántos gramos de hidróxido de magnesio habría que añadir para obtener un litro de una disolución saturada de esta sal a 25 ∘C25\,{}^\circ\text{C}?0,5 pts
c
Determine si se formará precipitado de hidróxido de magnesio al mezclar 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de cloruro de magnesio 10−3 M10^{-3}\,\text{M} y 250 mL250\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de sodio 10−4 M10^{-4}\,\text{M}. Considere los volúmenes aditivos.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B):

Considere la siguiente reacción:2 HX2(g)+CO(g)⇌CHX3OH(g)\ce{2 H2 (g) + CO (g) <=> CH3OH (g)}ΔH=−90,5 kJ\Delta H = -90{,}5\,\text{kJ}
Datos
  • R=0,082 atm L mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
a
El valor de KpK_p para este proceso es de 0,0950{,}095 cuando transcurre a una temperatura de 686 K686\,\text{K}. Si las concentraciones de todas las especies son 0,05 M0{,}05\,\text{M}, explique si el sistema se encuentra en equilibrio y si no lo está, ¿hacia qué lado evolucionará la reacción para alcanzarlo?1 pt
b
Proponga, de forma razonada, dos formas distintas de mejorar la formación de metanol (CHX3OH\ce{CH3OH}) sin adicionar más HX2\ce{H2} ni CO\ce{CO}.1 pt
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Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B):

a
Se lleva a cabo una misma reacción química en dos condiciones experimentales distintas, A y B. Si en el Experimento A se determina que la energía de activación tiene un valor de 2 kJ/mol2\,\text{kJ/mol} y en el Experimento B la energía de activación es de 0,5 kJ/mol0{,}5\,\text{kJ/mol}. Explique en cuál de los dos experimentos la reacción es más lenta.0,5 pts
b
En uno de los experimentos anteriores (A o B) se ha utilizado un catalizador ¿en cuál de ellos ha sido? Razone la respuesta.0,5 pts
c
Con el transcurso del tiempo, sin modificar la temperatura, la velocidad de una reacción química ¿disminuye, aumenta o se mantiene constante? Razone la respuesta.0,5 pts
d
La constante de velocidad (kk) de una reacción tiene un valor de 0,24 s−10{,}24\,\text{s}^{-1}, ¿se puede decir que el orden global de esta reacción es 1? Justifique la respuesta.0,5 pts
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