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la cuevadel empollón
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6

2 puntos
Se construye una pila con un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de iones ZnX2+\ce{Zn^{2+}}, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones AgX+\ce{Ag+}.
Datos
  • ε∘(AgX+/Ag)=+0,80 V\varepsilon^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • ε∘(ZnX2+/Zn)=−0,76 V\varepsilon^\circ(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • ε∘(FeX2+/Fe)=−0,44 V\varepsilon^\circ(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
a
¿Qué proceso tiene lugar en el cátodo? ¿y en el ánodo? Ajuste ambas semirreacciones y la ecuación iónica global.1 pt
b
Calcule el valor de Δε∘\Delta \varepsilon^\circ de la pila.0,5 pts
c
Si el cátodo se sustituye por un electrodo de hierro sumergido en una disolución de iones FeX2+\ce{Fe^{2+}} ¿funcionará espontáneamente la pila?0,5 pts