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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2020Extraordinaria

Química · Aragón 2020

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Explique y justifique los siguientes hechos:
a)0,5 pts
El IX2\ce{I2} es un sólido a temperatura ambiente, mientras que ClX2\ce{Cl2} es un gas.
b)0,5 pts
La temperatura de ebullición de HX2O\ce{H2O} es mayor que la de HX2S\ce{H2S}.
c)0,5 pts
El cobre conduce la electricidad.
d)0,5 pts
BClX3\ce{BCl3} es una molécula triangular plana y apolar.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La concentración de una disolución de amoniaco en agua es 0,15 M0{,}15\,\text{M}.
a)1 pts
Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del amoniaco.
b)1 pts
A 1 L1\,\text{L} de esa disolución de amoniaco se le añaden 6,5 g6{,}5\,\text{g} de NHX4Cl\ce{NH4Cl}, sin que varíe el volumen. Calcule el pH de la disolución resultante.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Considere los elementos F, K y Mn.
a)0,75 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas e indique a qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece cada uno.
b)0,5 pts
Ordénelos, de forma razonada, de mayor a menor radio atómico.
c)0,5 pts
Ordénelos, de forma razonada, de mayor a menor electronegatividad.
d)0,25 pts
Explique si un electrón definido por el conjunto de números cuánticos (4,1,0,1/2)(4, 1, 0, 1/2) pertenece a alguno de esos átomos en su estado fundamental.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un reactor de 50 L50\,\text{L} se introducen 5 moles5\,\text{moles} de tetraóxido de dinitrógeno y se eleva la temperatura hasta 330 K330\,\text{K}. Cuando se alcanza el equilibrio NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} en el interior del reactor la presión total es de 3,5 atm3{,}5\,\text{atm}.
a)1 pts
Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio y el valor de KcK_c.
b)0,5 pts
Calcule el grado de disociación del NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)}.
c)0,5 pts
Si el volumen del reactor se reduce a la mitad ¿aumentará la cantidad de NOX2\ce{NO2}?
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Considere el proceso ZnS(s)+32 OX2(g)→ZnO(s)+SOX2(g)\ce{ZnS(s) + 3/2 O2(g) -> ZnO(s) + SO2(g)}
a)0,5 pts
Escriba la expresión de su KpK_p.
b)0,5 pts
Determine si ΔS\Delta S de la reacción directa es positiva o negativa e interprete el significado del signo.
c)0,5 pts
Al aumentar la temperatura se observa que disminuye la cantidad de SOX2\ce{SO2}. Explique si la reacción es endotérmica o exotérmica.
d)0,5 pts
Se quiere aumentar la cantidad de ZnO\ce{ZnO} modificando la presión del sistema. Justifique si es posible conseguirlo.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se construye una pila con un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de iones ZnX2+\ce{Zn^{2+}}, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones AgX+\ce{Ag+}.
a)1 pts
¿Qué proceso tiene lugar en el cátodo? ¿y en el ánodo? Ajuste ambas semirreacciones y la ecuación iónica global.
b)0,5 pts
Calcule el valor de Δε∘\Delta \varepsilon^\circ de la pila.
c)0,5 pts
Si el cátodo se sustituye por un electrodo de hierro sumergido en una disolución de iones FeX2+\ce{Fe^{2+}} ¿funcionará espontáneamente la pila?
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, que hacen referencia a la reacción A(g)+2 B(g)→C(g)\ce{A(g) + 2B(g) -> C(g)} cuya velocidad viene dada por la expresión v=k[A][B]v = k[A][B].
a)0,5 pts
Al aumentar la temperatura, la velocidad de la reacción aumenta porque disminuye la energía de activación.
b)0,5 pts
Si se duplica la [B][B] la velocidad de la reacción también se duplica.
c)0,5 pts
La velocidad se mantiene constante durante toda la reacción.
d)0,5 pts
Al añadir un catalizador aumenta la cantidad que se obtiene de C.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
El sulfuro de hidrógeno gaseoso reacciona con una disolución de ácido nítrico para dar azufre elemental sólido, óxido de nitrógeno(II) gaseoso y agua.
a)1 pts
Ajuste la ecuación por el método del ion-electrón. Escriba la ecuación molecular completa.
b)1 pts
Calcule el volumen de disolución de HNOX3\ce{HNO3}, del 58 %58\,\% de riqueza en masa y de densidad 1,36 g/mL1{,}36\,\text{g/mL}, que se necesita para que, por reacción con HX2S\ce{H2S}, se obtengan 18 g18\,\text{g} de S.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Indique de forma cualitativa (especifique únicamente si será ácido, básico o neutro) y de forma razonada el pH de la disolución resultante de mezclar volúmenes iguales de las disoluciones de cada uno de los siguientes apartados. Escriba la reacción que tiene lugar.
a)0,5 pts
HCl 1 M+NaOH 1 M\ce{HCl}\ 1\,\text{M} + \ce{NaOH}\ 1\,\text{M}
b)0,5 pts
HCl 1 M+NaOH 2 M\ce{HCl}\ 1\,\text{M} + \ce{NaOH}\ 2\,\text{M}
c)0,5 pts
HAc 1 M+NaOH 1 M\ce{HAc}\ 1\,\text{M} + \ce{NaOH}\ 1\,\text{M}
d)0,5 pts
HCl 1 M+NHX3 1 M\ce{HCl}\ 1\,\text{M} + \ce{NH3}\ 1\,\text{M}
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Ejercicio 10

10
2 puntos
El naftaleno (CX10HX8)(\ce{C10H8}) es un sólido que reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.
a)0,5 pts
Ajuste la reacción de combustión, con los reactivos y productos en su estado estándar.
b)0,5 pts
Calcule el volumen de oxígeno, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 273 K273\,\text{K}, que se consume en la combustión de 1 kg1\,\text{kg} de naftaleno.
c)0,5 pts
Calcule el valor de ΔH∘\Delta H^\circ molar para la reacción de combustión.
d)0,5 pts
Si el valor de ΔS∘\Delta S^\circ de la reacción es +198,7 J⋅mol−1⋅K−1+198{,}7\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} ¿para qué temperaturas será espontánea la reacción?
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