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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

9

2 puntos
El dicromato de potasio (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}), en presencia de ácido clorhídrico, oxida al estaño metálico generando cloruro de estaño (IV) (SnClX4\ce{SnCl4}) y cloruro de cromo (III) (CrClX3\ce{CrCl3}). Sabiendo que en la reacción se obtiene además cloruro de potasio y agua:
a)1,2 pts
Ajuste, por el método del ion-electrón, la ecuación molecular completa.
b)0,8 pts
Calcule la riqueza en estaño de una aleación, si 1,00 g1{,}00\,\text{g} de la misma, una vez disuelta en ácido clorhídrico, se hace reaccionar con una disolución de dicromato de potasio 0,1 M0{,}1\,\text{M}, gastándose 25 mL25\,\text{mL} de la misma.