Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

1Opción A

1 punto
El NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} ha sido ampliamente utilizado por la NASA como comburente de cohetes. Un investigador está interesado en calcular la constante de equilibrio de la reacción de descomposición del NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}:NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}En un experimento, introduce un mol de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} dentro de un recipiente vacío de un litro de capacidad y determina cómo varían las concentraciones de los compuestos NX2OX4\ce{N2O4} y NOX2\ce{NO2} en función del tiempo (figura 1) a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}; mientras que en otro experimento introduce la misma cantidad inicial de NX2OX4\ce{N2O4} y un catalizador específico para esta reacción, y vuelve a determinar la variación temporal de concentraciones (figura 2) a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}. Justifica la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
Figura 1: Variación de la concentración de N2O4 y NO2 en función del tiempo (0 a 100 h) sin catalizador.
Figura 2: Variación de la concentración de N2O4 y NO2 en función del tiempo (0 a 10 h) con catalizador.
a
De la figura 1 se puede deducir que KcK_c a 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} tendrá un valor mucho menor que la unidad.
b
Cuando se introduce un catalizador en el recipiente que contiene inicialmente el NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} (véase la figura 2), el equilibrio tarda más tiempo en alcanzarse.