Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

3

2 puntos
La solubilidad en agua del MgFX2\ce{MgF2}, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, es de 2,71⋅10−3 M2{,}71 \cdot 10^{-3}\,\text{M}.
Datos
  • Masas atómicas: Mg=24\ce{Mg} = 24
  • S=32\ce{S} = 32
  • O=16\ce{O} = 16
  • Na=23\ce{Na} = 23
  • F=19\ce{F} = 19
a
Escriba el equilibrio de solubilidad del MgFX2\ce{MgF2}, calcule el valor de su producto de solubilidad y las concentraciones molares de los iones fluoruro y magnesio en una disolución saturada.1 pt
b
Se disuelven 7,2 mg7{,}2\,\text{mg} de MgSOX4\ce{MgSO4} en 150 mL150\,\text{mL} de agua, ¿cuál será la cantidad máxima de NaF\ce{NaF}, en gramos, que podemos añadir a esa disolución sin que precipite MgFX2\ce{MgF2}? Considere que el MgSOX4\ce{MgSO4} está totalmente disociado y que el volumen no cambia al añadir el NaF\ce{NaF}.1 pt