Química · Aragón 2024

Escriba y ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique el agente oxidante y el reductor.

Si partimos de $15\,\text{g}$ de aluminio y $400\,\text{mL}$ de una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de clorato de potasio, calcule los gramos de cloruro de aluminio que se obtendrían.

Considere la siguiente reacción sin ajustar y los potenciales estándar de reducción de los reactivos: $$\ce{NO + I2 + H2O -> HNO3 + HI}$$ $E^0(\ce{NO3- / NO}) = +0{,}96\,\text{V}$; $E^0(\ce{I2 / I-}) = +0{,}53\,\text{V}$ ¿En qué sentido, derecha o izquierda, transcurrirá esta reacción de forma espontánea? ¿Qué reactivo es el que se reduce y cuál se oxida en la reacción espontánea?

En la reacción de potasio con azufre: $\ce{2K + S -> K2S}$, ¿son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones? Indique la semirreacción que ocurre en cada caso:

Escriba el equilibrio de solubilidad del $\ce{MgF2}$, calcule el valor de su producto de solubilidad y las concentraciones molares de los iones fluoruro y magnesio en una disolución saturada.

Se disuelven $7{,}2\,\text{mg}$ de $\ce{MgSO4}$ en $150\,\text{mL}$ de agua, ¿cuál será la cantidad máxima de $\ce{NaF}$, en gramos, que podemos añadir a esa disolución sin que precipite $\ce{MgF2}$? Considere que el $\ce{MgSO4}$ está totalmente disociado y que el volumen no cambia al añadir el $\ce{NaF}$.

Deduzca los órdenes parciales de los reactivos y el orden total de la reacción. Escriba también la expresión de la ecuación de velocidad.

Calcule la constante de velocidad, $k$, y especifique sus unidades.

Indique, de forma razonada, si sería posible aumentar la velocidad de reacción en el experimento 1 sin modificar la concentración de los reactivos ni aumentar la temperatura.

Los números cuánticos $(n, l, m_l)$ del último electrón (electrón diferenciador) del elemento con número atómico 56 son $(6, 2, 0)$.

La combinación de los dos elementos dará un compuesto de fórmula XY.

El elemento X es el más electronegativo de los dos, pero Y tiene un mayor radio atómico.

El catión $\ce{K+}$ es isoelectrónico con el ion más probable del elemento Y.

Prediga sus geometrías moleculares según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Razone si sus geometrías electrónicas coinciden con las moleculares.

Deduzca la hibridación del átomo central de la molécula de $\ce{SiCl4}$. Razone la respuesta.

Explique si alguna de estas moléculas puede formar enlaces de hidrógeno.

Calcule la entalpía de la reacción anterior a partir de los siguientes datos e indique si es una reacción endotérmica o exotérmica: A: $\ce{2NO (g) + O2 (g) <=> 2NO2 (g)}$ $\Delta H^0 = -173\,\text{kJ}$ B: $\ce{2N2 (g) + 5O2 (g) + 2H2O (l) <=> 4HNO3 (ac)}$ $\Delta H^0 = -255\,\text{kJ}$ C: $\ce{N2 (g) + O2 (g) <=> 2NO (g)}$ $\Delta H^0 = +181\,\text{kJ}$

¿Cuánto calor se pondrá en juego si se quieren obtener $5\,\text{kg}$ de ácido nítrico? ¿Qué volumen de $\ce{NO}$, medido a $298\,\text{K}$ y $1\,\text{atm}$, se obtendrá junto a ese ácido nítrico?

Considere las siguientes reacciones: A) $\ce{2NOBr (g) <=> 2NO (g) + Br2 (g)}$ $K_c (A) = 0{,}25$ B) $\ce{NO (g) + 1/2 Br2 (g) <=> NOBr (g)}$ ¿$K_c (B)$? Indique las expresiones de $K_c$ de ambos procesos. Teniendo en cuenta el valor de $K_c$ para la reacción A, calcule el valor de $K_c$ para la reacción B.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones sobre este proceso: $$\ce{CS2 (g) + 4H2 (g) <=> CH4 (g) + 2H2S (g)} \quad \Delta H^0 > 0$$

Se prepara una disolución acuosa $0{,}2\,\text{M}$ de una base ($\ce{B-}$) cuyo pH es $11{,}38$. Plantee el equilibrio ácido-base y calcule la $K_b$ de dicha base y su grado de disociación.

Se quiere neutralizar con $\ce{KOH}$ el $\ce{HCl}$ presente en $10\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ comercial que tiene una riqueza en masa del $35\%$ y una densidad de $1{,}2\,\text{g/mL}$. Disponemos de $5\,\text{g}$ de $\ce{KOH}$ ¿serán suficientes para llevar a cabo esa neutralización?

Complete las casillas en blanco de la tabla incorporando la fórmula del ácido o de la base conjugada y $K_a$ o $K_b$, según corresponda. Justifique las respuestas.

Ordene los ácidos recogidos en la tabla de mayor a menor fortaleza. Razone la respuesta.

Se neutraliza completamente una disolución de $\ce{NH3}$ con otra de $\ce{HCl}$. Justifique el pH (ácido, básico o neutro) de la disolución neutralizada.