2Opción B

2 puntos

El yoduro de hidrógeno se descompone a

400^{\circ}\text{C}

de acuerdo con la ecuación:

\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}

siendo el valor de

K_c = 0{,}0156

. Una muestra de

0{,}6\,\text{moles}

\ce{HI}

se introduce en un matraz de

1\,\text{L}

y parte del

\ce{HI}

se descompone hasta que el sistema alcanza el equilibrio.

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?

Calcula

K_p

Calcula la presión total en el equilibrio.

Razona cómo afectaría al equilibrio un incremento de la presión.