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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
Para la reacción: CHX3−CHX2OH(l)+OX2(g)→CHX3−COOH(l)+HX2O(l)\ce{CH3-CH2OH(l) + O2(g) -> CH3-COOH(l) + H2O(l)}
Datos
  • ΔHf0(CHX3CHX2OH)(l)=−227,6 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CH3CH2OH})(l) = -227{,}6\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(CHX3COOH)(l)=−487 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CH3COOH})(l) = -487\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2O)(l)=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O})(l) = -285{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcula la variación de entalpía de la reacción a 25∘C25^{\circ}\text{C}, en condiciones estándar.
b
Razona cuál es el signo de la variación de entropía a 25∘C25^{\circ}\text{C}, en condiciones estándar.
c
Razona si será la reacción espontánea a cualquier temperatura.
d
¿Cómo determinarías la temperatura teórica a la que la energía de Gibbs es igual a cero?