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la cuevadel empollón
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Datos

  • Constante de los gases ideales: R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(O)=8Z(\ce{O}) = 8
  • Masas atómicas (u.m.a.): H:1\ce{H}: 1
  • C:12\ce{C}: 12
  • O:16\ce{O}: 16
  • Mg:24,3\ce{Mg}: 24{,}3
  • Al:27\ce{Al}: 27
  • P:31\ce{P}: 31
  • Cl:35,5\ce{Cl}: 35{,}5

1B · Problemas

2,5 puntos
En la combustión de 1 mol1\,\text{mol} de acetileno CX2HX2\ce{C2H2} en condiciones estándar y según la reacción indicada, se desprenden 1299,4 kJ1299{,}4\,\text{kJ}.CX2HX2(g)+52 OX2(g)→2 COX2(g)+HX2O(l)\ce{C2H2(g) + 5/2 O2(g) -> 2CO2(g) + H2O(l)}Calcular:
Datos
  • ΔHfo(COX2(g))=−393,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^o(\ce{CO2(g)}) = -393{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHfo(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^o(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
a
La entalpía de formación estándar del acetileno.1 pt
b
Sabiendo que la variación de entropía de la reacción es ΔS∘=−216,3 J⋅K−1\Delta S^{\circ} = -216{,}3\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}, ¿podemos afirmar que la reacción es espontánea en esas condiciones?0,75 pts
c
¿Qué cantidad de calor se desprenderá al quemar 40 g40\,\text{g} de acetileno?0,75 pts