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la cuevadel empollón
QuímicaPaís VascoPAU 2017Extraordinaria

Química · País Vasco 2017

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Constante de los gases ideales: R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(O)=8Z(\ce{O}) = 8
  • Masas atómicas (u.m.a.): H:1\ce{H}: 1
  • C:12\ce{C}: 12
  • O:16\ce{O}: 16
  • Mg:24,3\ce{Mg}: 24{,}3
  • Al:27\ce{Al}: 27
  • P:31\ce{P}: 31
  • Cl:35,5\ce{Cl}: 35{,}5

Ejercicio 1 · A · cuestiones

1A · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Considerando los siguientes elementos Z=9Z = 9; Z=11Z = 11; Z=15Z = 15 y Z=17Z = 17:
a)1 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas e indicar la posición de los mismos en la tabla periódica (periodo y grupo).
b)0,5 pts
Ordenar en orden creciente los elementos según su radio atómico. Razonar la respuesta.
c)0,5 pts
Ordenar razonadamente los elementos en orden creciente en función de su energía de ionización.
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Ejercicio 1 · A · Problemas

1A · Problemas
2,5 puntos
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} al que se hace el vacío, se introducen 6 g6\,\text{g} de pentacloruro de fósforo y se calienta a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}. El PClX5\ce{PCl5} se vaporiza y se disocia parcialmente según la reacción: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 2 atmoˊsferas2\,\text{atmósferas}, calcular:
a)1 pts
El grado de disociación del PClX5\ce{PCl5}.
b)1 pts
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}.
c)0,5 pts
Si se redujera la presión, ¿hacia dónde se desplazaría el equilibrio? ¿Qué efecto tendría en el grado de disociación del PClX5\ce{PCl5}?
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Se introduce un alambre de cobre en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3} 1 M1\,\text{M}.
a)0,75 pts
¿Tendrá lugar la siguiente reacción: AgX+(aq)+Cu(s)→Ag(s)+CuX2+\ce{Ag+(aq) + Cu(s) -> Ag(s) + Cu^{2+}}?
b)0,75 pts
En la ecuación propuesta en el apartado anterior, ¿quién actuaría como agente oxidante?
c)0,5 pts
En el caso de que el alambre fuera de oro, ¿tendría lugar la reacción?
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Ejercicio 1 · B · Problemas

1B · Problemas
2,5 puntos
En la combustión de 1 mol1\,\text{mol} de acetileno CX2HX2\ce{C2H2} en condiciones estándar y según la reacción indicada, se desprenden 1299,4 kJ1299{,}4\,\text{kJ}. CX2HX2(g)+52 OX2(g)→2 COX2(g)+HX2O(l)\ce{C2H2(g) + 5/2 O2(g) -> 2CO2(g) + H2O(l)} Calcular:
a)1 pts
La entalpía de formación estándar del acetileno.
b)0,75 pts
Sabiendo que la variación de entropía de la reacción es ΔS∘=−216,3 J⋅K−1\Delta S^{\circ} = -216{,}3\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}, ¿podemos afirmar que la reacción es espontánea en esas condiciones?
c)0,75 pts
¿Qué cantidad de calor se desprenderá al quemar 40 g40\,\text{g} de acetileno?
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Ejercicio 2 · A · cuestiones

2A · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
La solubilidad del hidróxido de magnesio Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es 0,009 g/L0{,}009\,\text{g/L}. Calcular:
a)0,75 pts
Las concentraciones de los iones MgX2+\ce{Mg^{2+}} y OHX−\ce{OH-} en la disolución saturada.
b)0,75 pts
El producto de solubilidad a esa temperatura.
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Ejercicio 2 · A · Problemas

2A · Problemas
2,5 puntos
Considerando la siguiente ecuación: Al+KClOX3+HCl(aq)→KCl+AlClX3+HX2O\ce{Al + KClO3 + HCl(aq) -> KCl + AlCl3 + H2O}
a)0,5 pts
Escribir y ajustar las semireacciones de oxidación y de reducción por el método del ion-electrón.
b)0,5 pts
Indicar razonadamente el agente oxidante y el reductor.
c)0,75 pts
Escribir la reacción molecular ajustada.
d)0,75 pts
¿Cuántos gramos de Al\ce{Al} reaccionarán con 300 mL300\,\text{mL} de una disolución de clorato potásico 0,2 M0{,}2\,\text{M}?
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Ejercicio 2 · B · cuestiones

2B · cuestiones
1,5 puntos
Cuestiones
El metanol se obtiene a escala industrial por hidrogenación del monóxido de carbono según la reacción siguiente: CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)ΔH=−125 kJ⋅mol−1\ce{CO(g) + 2H2(g) <=> CH3OH(g)} \quad \Delta H = -125\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} Razonar si la concentración de metanol aumentará en los siguientes casos:
a)0,5 pts
Al aumentar la temperatura.
b)0,5 pts
Al adicionar un catalizador.
c)0,5 pts
Al aumentar la concentración de hidrógeno.
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Ejercicio 2 · B · Problemas

2B · Problemas
2,5 puntos
Se prepara una disolución añadiendo agua al ácido acético hasta que el pH=3\text{pH} = 3. Teniendo en cuenta que el volumen final de la disolución es 0,4 L0{,}4\,\text{L}, calcular:
a)1 pts
La concentración molar inicial de ácido acético en la disolución.
b)0,75 pts
El grado de ionización del ácido acético.
c)0,75 pts
El volumen de NaOH\ce{NaOH} 1 M1\,\text{M} necesario para neutralizar la disolución de ácido acético.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Cuestiones
Completar las siguientes reacciones nombrando los productos obtenidos e indicando de qué tipo de reacción se trata:
a)0,5 pts
CHX3CHX2CHX2OH→HX+,Δ\ce{CH3CH2CH2OH ->[H+, \Delta]}
b)0,5 pts
CHX3CHX2OH+HCOOH→\ce{CH3CH2OH + HCOOH ->}
c)0,5 pts
CHX2=CHCHX2CHX3+HBr→\ce{CH2=CHCH2CH3 + HBr ->}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
El dióxido de carbono (COX2)(\ce{CO2}) es una molécula apolar, mientras que el agua (HX2O)(\ce{H2O}) es una molécula polar. Justificar las respuestas.
a)0,75 pts
Explicar la polaridad a partir de la geometría molecular.
b)0,75 pts
Confirmar estas geometrías empleando las estructuras de Lewis y aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia.
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